Определить формулу соединения, если известно, что оно содержит 38,71% металла, 20% фосфора и 41,29% кислорода по массеВозьмем 100 г вещества, тогдаν(Mе):ν(P):ν(О) = m(Mе)/M(Mе):m(P)/M(P):m(O)/M(O) =38,71/M(Mе):20/31:41,29/16= =38,71/M(Mе):0,645:2,58=60/M(Mе):1:4 ( )ν(P): ν(О) = 1:4, тогда формула соединения Меm(PО4)n ( )ν(Mе): ν(P) = (60: M(Mе)):1, M(Mе) = 60ν(P)/ν(Mе) ( )Возьмем 1 моль соединения. Подбирая валентность металла находим формулу соединения. Если валентность металла равна 2, то формула соединения Ме3(PО4)2, ν(Mе) = 3 моль, ν(P) = 2 моль, M(Mе) = 60∙2/3 = = 40 г/моль, это кальций, другие варианты не подходят. Формула соединения Са3(PО4)2 ( )
1) C2H6→C2H4+H2 C2H4+3O2→2CO2+2H2O CaO+CO2→CaCO3 В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта: CaCO3+4C→CaC2+3C CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2 3CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl 2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu Сдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях: 2/160=0,0125 моль CuSO4 3/56=0,05 моль Fe Очевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4: Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы: х=2*64/160=0,8 грамм Cu 3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓ Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH: Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы: х=2*98/40=4,9 грамм
