№1. 1) N2 - ковалентная неполярная
2) NH3 - ковалентная полярная
3) KCl - ионная
4) Cl2 - ковалентная неполярная
5) Na2O - ионная
6) HCl - ковалентная полярная
7) H2S - ковалентная полярная
№2.
₉F )₂)₇ 1s²2s²2p⁵
₁₂Mg )₂)₈)₂ 1s²2s²2p⁶3s²
₁₉K )₂)₈)₈)₁ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
₁₄Si )₂)₈)₄ 1s²2s²2p⁶3s²3p²
Объяснение:
Ковалентная полярная связь образуется между неметаллами разной электроотрицательности (разными неметаллами)
Ковалентная неполярная связь образуется между неметаллами с одинаковой электроотрицательностью (одинаковый неметалл - простые вещ-ва)
Ионный тип связи образуется между неметаллом и металлом.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
4% - это 0,04 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении вещества масса растворенного вещества увеличивается на 5 граммов, но и масса раствора увеличивается тоже на 5 граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,04*200 + 5 = Х*(200 + 5)
8 + 5 = 205Х
205Х = 13
Х = 0,0634 ( или 6,34% )
M(H2S) = 34 г/моль
M(SO2) = 64 г/моль
m(H2S) = 1,5 * 34 = 51 г
m(SO2) = 1,5 * 64 = 96 г
ответ: масса SO2 и масса H2S не будут равны.