Question

Константа равновесия реакции а+в=с+d равна 1. равновесные концентрации исходных веществ составляли са=2 св=8. а)вычислить равновесные концентрации веществ с и d б)как изменится равновесная концентрация вещества с,если в реакцию без изменения объема ввести 4 моля вещества а? в какую сторону сместилось равновесие реакции?

Answer 1

A + B = C + D
K(равн) = [C]*[D]/[A]*[B] = 1
1.
[A] = 2   [B] = 8 -- начальная концентрация, но после реакции концентрация равна  
[А] = (2 - х), [B] = (8 - х) [C] = х, и [D] = х  ⇒
1 = х*х/(2-х)*(8-х) 
1= х²/(16-8х - 2х +х²)
16 - 10х + х² = х²
16 - 10х = х²-х²
16 = 10х ⇒х = 1,6 
 [B] = (8 - х)  = 8 - 1,6 = 6,4 моль/литр
[A] = (2 - х)  = 2 -,1,6 =0,4 моль/литр
а) Если в смесь добавить 4 моль вещества С, то реакция сместится в сторону исходных продуктов реакции (в соответствии с принципом Ле Шателье).
1 = х²/(8-(х +4))*(2-х)
1 = х²/(8 - х - 4)*(2-х)
1 = х²/(4-х)*(2-х)
1 =х²/(8-6х+х²)
8-6х = 0
8= 6х⇒
х = 1,33
[B] = 8 - 1,33 = 6,67 моль/л
[A] = 2 - х = 2- 1,33 = 0,67моль/л