Протекает реакция:
2Н2 + О2 = 2Н2О
n(H2) = m(H2)/M(H2) = 2/2 = 1 моль
n(O2) = m(O2)/M(O2) = 12/16 = 0,75 моль.
По уравнению реакции отношение моль кислорода к моль водорода 1:2. На деле имеем n(O2):n(H2) = 0,75:1 = 3:4. Как видно для протекания реакции необходимо, чтобы водорода было в два раза больше кислорода. Реально имеем водорода больше лишь на четверть. Это значит, что водород в недостатке по отношению к кислороду. Водород израсходуется в реакции полностью. По нему и считаем, сколько получится воды. n(H2O) = n(H2) = 1 моль.
m(H2O) = n(H2O)*M(H2O) = 1*18 = 18 г.
По продуктам можно предположить, что неизвестное соединение состояло из атомов серы и водорода.Запишем пока его в общем виде: HnSm.
Находим химические количества оксида серы и воды:
n(SO2) = m(SO2)/M(SO2) = 0,64/64 = 0,01 моль
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 0,18/18 = 0,01 моль.
Полное сгорае подразумевает, что вся сера из неизвестного вещества перешла в оксид серы, а весь водород - в воду. Зная химические количества оксида серы и воды можем найти химические количества серы и водорода, а потом и их массы.
n(S) = n(SO2) = 0,01 моль
n(H) = 2*n(H2O) = 2*0,01 = 0,02 моль.
моли серы и водорода относятся как n(S):n(H) = 0,01:0,02 = 1:2
Значит неизвестное соединение имеет формулу H2S - это сероводород.
Проверим.
m(S) = n(S)*M(S) = 0,01*32 = 0,32 г
m(H) = n(H)*M(H) = 0,02*1 = 0,02 г
m(H) + m(S) = 0,02 + 0,32 = 0,34 г.
Так оно и есть. А в условии задачи допущена опечатка, вместо 0,32 г, должно быть 0,34. Иначе просто получается логическая несостыковка: Если под неизвестным сгоревшим веществом подразумевать только серу, то окуда тогда в продуктах горения берется вода? Значит водород тоже должен входить в состав неизвестного вещества. А раз "места" в массе для него нет, значит ошибка в значении массы неизвестного вещества. Если порыться в интернете, то легко найти условие этой задачи, где и фигурирует цифра 0,34.
nSi=11,2/28(по табл Менделеева)=0,4моль
nC=1,5/12=0,125моль
nFe=87,3/56=1,55моль