Скакими из данных веществ может реагировать оскид алюминия: водород , кислород , вода , оксид калия , оксид цинка , оксид углерода (4) , гидроксид натрия , гидроксид меди (2) , кремниевая кислота , серная кислота . составить уравнения реакций в молекулярной и где возможно в ионной форме , назовите продукты реакции.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

настя7208

22.06.2021

Al2O3+K2O =2KAlO2 (алюминат калия)

Al2O3 + KOH =2KAlO2 +2H2O

4,6(90 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

onpapion

22.06.2021

1. Для элементов подгруппы азота справедливы следующие утверждения:
а) с ростом атомного номера растёт радиус атома - Не справедливо. С ростом атомного номера у элементов подгруппы азота происходит уменьшение радиуса атома.
б) все элементы являются неметаллами - Справедливо. Все элементы подгруппы азота (азот, фосфор, арсен, мышьяк и антимон) относятся к неметаллам.
в) атомы всех элементов имеют вакантные d-орбитали - Не справедливо. Вакантные d-орбитали характерны только для элементов периодической системы, находящихся в периодах с 3 по 11.

2. Схемы реакций, в которых аммиак является восстановителем:
а) NH3 + CuO → N2 + … - В данной реакции аммиак действует как окислитель, а не восстановитель.
б) NH3 + H2O → - В данной реакции аммиак не участвует в восстановительных процессах.
г) NH3 + HCI → - В данной реакции аммиак не участвует в восстановительных процессах.
д) NH3 + O2 → - В данной реакции аммиак не участвует в восстановительных процессах.

3. Аммиак можно получить:
а) взаимодействие нитрида кальция с водой - Не справедливо. Нитрид кальция реагирует с водой, образуя аммиак, но данный процесс не является основным способом получения аммиака.
б) термическое разложение гидрокарбоната аммония - Справедливо. Гидрокарбонат аммония разлагается при нагревании, образуя аммиак и углекислый газ.
в) взаимодействие соли аммония со щёлочью - Не справедливо. Взаимодействие соли аммония со щёлочью приводит к образованию аммиака, но данный процесс не является основным способом получения аммиака.
г) взаимодействие гидроксида аммония с хлороводородом - Не справедливо. Взаимодействие гидроксида аммония с хлороводородом дает соль аммония, но данный процесс не является основным способом получения аммиака.

4. Неверное утверждение для азота:
а) не имеет аллотропных модификаций - Не справедливо. Азот имеет две аллотропные модификации: молекулярный азот (N2) и азотная молекула (N3).

5. Бинарные соединения металлов с азотом называются:
а) карбиды - Не справедливо. Карбиды - это соединения металлов с углеродом.
б) амины - Не справедливо. Амины - это класс органических соединений, содержащих азот.
в) нитраты - Не справедливо. Нитраты - это соли азотной кислоты.
г) нитриды - Справедливо. Нитриды - это бинарные соединения металлов с азотом.

6. Качественные реакции на ион аммония:
а) NH4NO2 → N2 + 2H2O - Справедливо. При разложении азотнокислого аммония образуется азот и вода.
б) 2NH4CI + Ca(OH)2 → 2NH3 + 2H2O + CaCI2 - Справедливо. При реакции хлорида аммония с гидроксидом кальция образуется аммиак, вода и хлорид кальция.
в) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 - Не справедливо. При реакции аммиака с серной кислотой образуется сульфат аммония.
г) NH4NO3 + KOH → NH3 + KNO3 + H2O - Справедливо. При реакции азотнокислого аммония с гидроксидом калия образуется аммиак, нитрат калия и вода.

7. Для ионов аммония справедливы следующие утверждения:
а) степень окисления атома азота -3 - Не справедливо. У иона аммония степень окисления азота равна -3.
б) всего в ионе 3σ и 1π связь - Не справедливо. У иона аммония всего 3 σ связи, а пи-связи (π-связи) отсутствуют.
в) валентность атома азота равна (IV) - Не справедливо. Валентность атома азота в ионе аммония равна -3.
г) всего в ионе 4σ связи - Справедливо. У иона аммония всего 4 σ связи.

8. Осуществимые реакции в водном растворе:
а) NH4CI + AgNO3 → - Не осуществимая реакция. Образуется неосадочное соединение NH4NO3, так что эту реакцию можно считать осуществимой.
б) NH4OH + H3PO4 → - Осуществимая реакция. Образуется аммонийфосфат.
в) (NH4)2SO4 + H3PO4 → - Осуществимая реакция. Образуется аммонийфосфат.
г) (NH4)2CO3 + H3PO4 → - Осуществимая реакция. Образуется аммонийфосфат.

9. Осуществимые реакции в водном растворе с участием гидрокарбоната аммония:
а) KCI + NH4HCO3 → - Осуществимая реакция. Образуется калийсолянокислый аммоний.
б) NH3 + NH4HCO3 → - Осуществимая реакция. Образуется аммиак и диуглеродат аммония.
в) Ba(OH)2 + NH4HCO3 → - Осуществимая реакция. Образуется гидроксид бария и аммиак.
г) H3PO4 + NH4HCO3 → - Осуществимая реакция. Образуется фосфат аммония и углекислый газ.

10. Относительная плотность по гелию смеси азота и водорода равна 3. Чему равна объёмная доля (%) азота в смеси?
а) 19,2
б) 61,5
в) 77
г) 38,5

Для решения этой задачи воспользуемся формулой:
Относительная плотность = (Объёмная доля газа1 * Молярная масса газа1) / (Объёмная доля газа2 * Молярная масса газа2)

Обозначим объёмную долю азота как Х. Тогда объёмная доля водорода будет (1 - Х).

Подставим значения в формулу:
3 = (Х * 28) / ((1 - Х) * 2)

Распишем уравнение:
3(1 - Х) = 28Х

Раскроем скобки:
3 - 3Х = 28Х

Перенесем все переменные на одну сторону:
28Х + 3Х = 3

Сложим переменные:
31Х = 3

Разделим обе части равенства на 31:
Х = 3 / 31

Выразим в процентах:
Х(%) = (3 / 31) * 100 ≈ 9,7

Таким образом, объёмная доля азота в смеси составляет примерно 9,7%. Ответа, близкого к указанным в вариантах, нет.

4,6(74 оценок)

Ответ:

annayotubeanna

22.06.2021

Добрый день! Давайте разберем эту задачу.

Адсорбент – это вещество, которое способно удерживать на своей поверхности другие вещества (в данном случае, нашу вещество). Адсорбция – это процесс удерживания вещества на поверхности адсорбента.

У нас дано:
объем враствора - 120 мл;
концентрация вещества до адсорбции - 0,05 моль/л;
масса адсорбента - 1 г.

Мы хотим найти адсорбцию в данной системе.

Для начала, чтобы решить эту задачу, нам нужно выяснить, сколько молей вещества содержится в объеме враствора до и после адсорбции.

Для этого воспользуемся формулой:

количество вещества (моль) = концентрация (моль/л) * объем (л).

В начале количество вещества в растворе равно:

0,05 моль/л * 0,120 л = 0,006 моль.

После адсорбции количество вещества по-прежнему должно быть равно 0,006 моль, так как вещество ушло с раствора на поверхность адсорбента.

Теперь выясним, сколько вещества осталось в растворе после адсорбции:

количество вещества (моль) = концентрация (моль/л) * объем (л).

Подставим известные значения:

количество вещества (моль) = 0,05 моль/л * 0,120 л = 0,006 моль.

Как мы видим, количество вещества в растворе после адсорбции такое же, как и до адсорбции, что ожидаемо.

Теперь мы можем рассчитать адсорбцию.

Адсорбция - это разница между начальным количеством вещества и количеством оставшегося вещества после адсорбции.

адсорбция (моль) = начальное количество вещества (моль) - количество оставшегося вещества (моль).

Адсорбция (моль) = 0,006 моль - 0,006 моль = 0 моль.

Получили, что адсорбция в данной системе равна нулю.

Таким образом, в нашем случае, адсорбент не взаимодействует или не удерживает вещество на своей поверхности.

Надеюсь, что я смог объяснить ответ в понятной форме. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!

4,6(17 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

31.10.2020

Как быстро и легко поменять свою фотографию обложки на Facebook?...

Здоровье

07.12.2021

Повышенная утомляемость во время менструации: причины и способы борьбы...

Питомцы-и-животные

06.03.2020

Как чистить кормушку для колибри: советы и рекомендации...

Образование-и-коммуникации