3. Определим молярную массу карбида кальция и его количество вещества в 6,4г.: M(CaC₂)=40+12х2=64г./моль n(CaC₂)=m(CaC₂)÷M(CaC₂)=6,4г.÷64г./моль=0,1моль
4.Запишем уравнение реакции получения ацетилена из карбида кальция: CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑ по уравнению реакции из 1моль карбида кальция образуется 1моль ацетилена, значит если по условию задачи 0,1моль карбида кальция то образуется 0,1моль ацетилена. n(C₂H₂)=0,1моль.
5.Определим объем ацетилена количеством вещества 0,1моль: V(C₂H₂)=n(C₂H₂)хVm=0,1моль х 22,4л./моль =2,24л.
6. ответ: из 8г. технического карбида кальция, содержащего 20% примесей, при взаимодействии с водой, образуется 2,24л. ацетилена.
Х л Х л 27 г
2Н2 + О2 = 2Н2О
n = 2 моль n = 1 моль n = 2 моль
Vm=22,4 л/моль Vm = 22,4 л/моль Mr = 18 г/моль
V = 44,8 л V = 22,4 л m = 36 г
Х л Н2 - 27 г Н2О
44,8 л Н2 - 36 г Н2О
V(H2) = 27 * 44,8 / 36 = 33,6 л
Х л О2 - 27 г Н2О
22,4 л О2 - 36 г Н2О
V(O2) = 22,4 * 27 /36 = 16,8 л