Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
Эти задачи решаются так: Определяем молекулярную массу вещества, складывая атомные массы ( из Периодической системы элементов Д.И.Менделеева), умноженные на индексы, представленные в формуле вещества: Mr(Na₂CO₃) = 2·23 +12 + 3·16 = 106г/моль. Концентрация Cm требуемого раствора 0,2М, т.е. 0,2моль в 1 л раствора. А его надо V =2 л: m = Cm·Mr·V = 0,2моль/л·106г/моль·2л = 42,4г
Формулу для определения массы вещества, необходимого для получения требуемого объема заданной концентрации, хорошо бы запомнить: обязательно пригодится и в школе, и в домашнем хозяйстве!
5KBr + KBrO3 + 3H2SO4 → 3Br2 + 3K2SO4 + 3H2O
5 Br(-I) - 5 e- → 5 Br(0) (окисление)
Br(V) + 5 e- → Br(0) (восстановлeние)
KBr является восстановителем, KBrO3 является окислителем (конпропорционирования).
9 H2O + 6 P + 5 HIO3 → 6 H3PO4 + 5 HI
P является восстановителем, HIO3 является окислителем.
7 H2SO4 + K2Cr2O7 + 6 FeSO4 → 7 H2O + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3 Fe2(SO4)3
K2Cr2O7 является окислителем, FeSO4 является восстановителем.