А) масло плавает на поверхности, можно разделить с разделительной воронки б)с магнита :) в варианте а - на магните будет железо, а медь останется в варианте б - на магните будет железо, сера останется
С температур: а- нагреваем опилки до температуры плавления меди ( процеживаем) б- нагреваем до температуры плавления серы
С растворов: а- кидаем смесь в кислоту - медные опилки вспупят в реакцию, железные останутся более твердыми б- просто бросаем это дело в обычную воду порошки разделятся по плавучести - сера будет сверху
Либо с промывки : пропускаем смесь под струей воды, более тяжелые частицы (железо) будут выпадать первыми, остальное поплывет дальше
С многократного просеивания, веяния и грохотов: Поскольку у нас даются вещества с разной молярной и молекулярной массой, достаточно их много раз подвергнуть грохочению, или веянию (как веят семена )
1) Положение химического элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева: а) порядковый номер; 11. находится в 3 периоде, в IА группе б) заряд ядра атома; +11 в) относительная атомная масса химического элемента; 23 2) Строение атома а) число протонов - 11; число электронов - 11, число нейтронов - 12 б) число электронных уровней в атоме - 3 3) Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны. Na +11 )2)8)1 1s22s22p63s1 4) Тип химического элемента - металл. s-элемент 5) . Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные). Na2O, NaOH, основные свойства 6) Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой. Проявляет более сильные восстановительные св-ва, чем литий и магний, но менее вост., чем калий. 7) Максимальный и минимальный степени окисления атома. +1, 0 ЛИТИЙ(лат. Lithium), Li, химический элемент с атомным номером 3, атомная масса 6,941. Химический символ Li читается так же, как и название самого элемента.Литий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов6Li (7,52% по массе) и 7Li (92,48%). В периодической системе Д. И. Менделеева литий расположен во втором периоде, группе IA и принадлежит к числущелочных металлов. Конфигурация электронной оболочки нейтрального атома лития 1s22s1. В соединениях литий всегда проявляет степень окисления +1.Металлический радиус атома лития 0,152 нм, радиус иона Li+0,078 нм. Энергии последовательной ионизации атома лития 5,39 и 75,6 эВ. Электроотрицательность по Полингу 0,98, самая большая ущелочных металлов.В виде простого вещества литий — мягкий, пластичный, легкий, серебристый металл.
n=V/22.4=0.336/22.4=0.015 моль
N=n*6*10^23=15*10^(-3)*6*10^23=90*10^20=9*10^21 молекул.
2)
М(CH4)=16
n=N/(6*10^23)=30*10^23/6*10^23=5 моль
m=16*5=80г
v=22.4*5=112 л
3) n=N/6*10^23=17*10^(-25)
M=71+22+16*11=269
m=269*17*10^(-25)=4.6*10^(-22) г