М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
veronikaandruseiko
veronikaandruseiko
07.10.2022 00:21 •  Химия

Пример уравнения реакции обмена соль+соль

👇
Ответ:
molchanets98p085or
molchanets98p085or
07.10.2022
Nacl+agno3=nano3+agcl(осадок)
ca(no3)2+k2co3=caco3(осадок)+2kno3
na2so4+bacl2=2nacl+baso4(осадок)

если нужно,могу еще написать,мне не трудно)
4,4(91 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
Arx
Arx
07.10.2022
ответ:

А - CH3-CH(CH3)CH2-CH3

B - CH3-C(CH3)-CH2-CH3

             ⇵

             Br

C - CH3-C(CH3)=CH-CH3

Объяснение:

1) CH3-CH(CH3)CH2-CH3 + Br₂(hv) → CH3-(Br)C(CH3)-CH2-CH3 + HBr

                                                                   

                                                                           

                                                                             

2) CH3-(Br)C(CH3)-CH2-CH3 + Na(OH)(спирт.) → CH3-(CH3)C=CH-CH3 + NaBr + H₂O

           

3) 3CH3-C(CH3)=CH-CH3 + 2KMnO4 + 3H₂O → 3CH3-(CH3)C(OH)-CH(OH)-CH3 + 2MnO2 + 2KOH

                                                                                 

4,7(87 оценок)
Ответ:
MariMQ
MariMQ
07.10.2022
Чтобы ответить на данные вопросы, давай рассмотрим принципы Ле-Шателье.

Как же влияют на положение равновесия различные факторы?

1. Изменение температуры системы влияет не только на смещение ее равновесия, но также и на саму константу равновесия , т. е. я имею в виду, что если в равновесной системе, при постоянном давлении, сообщать дополнительную теплоту, то равновесие сместится в сторону поглощения. Рост температуры благоприятствует смещению химического равновесия в сторону эндотермической реакции, а падение температуры – в направлении экзотермического процесса.
И ещё, скорость реакции сильно зависит от температуры. Именно поэтому реакцию проводят при высоких температурах.

2. Вообще, когда речь идёт о давлении, его влияние имеет смысл, только в случае, если в исследуемом процессе принимают участие газообразные в-ва и при этом имеет место изменяется общее число молекул. Если общее число молекул в системе остается постоянным, то изменение давления не влияет на ее равновесие, например вот реакция:
I2(г)+H2(г)=2HI(г);
Если полное давление равновесной системы увеличивать за счёт уменьшения ее объема, то равновесие сместится в сторону уменьшения объема. Т.е. в сторону уменьшения числа молей в-ва в системе.

3. Катализатор. Внесение катализатора в систему может привести к тому, что скорости как прямой, так и обратной реакций увеличиваются. Изменяется скорость приближения к  состоянию равновесия, но константа равновесия при этом не поменяется.
Так что, катализатор только ускоряет реакции.
4,7(94 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ