Объяснение:
Сколько граммов молибденовой кислоты Н2МоО4 ∙ Н2О образуется из 30 г
молибдата аммония, содержащего 10% индифферентных примесей?
Сколько миллилитров HNO3 (p = 1,16 г/см3) потребуется для выделения
кислоты?
(NH4)2MoO4 + 2 HNO3 + H2O = Н2МоО4 ∙ Н2О + 2 NH4NO3
M(NH4)2MoO4 = 196 г/моль
M(Н2МоО4 ∙ Н2О) =180 гмоль.
Если масса молибдата аммония была 30 г и содержала 10% индифферентных примесей, то доля чистого молибдата аммония составит 27 г и эта масса соответствует 0,138 моль. Тогда азотной кислоты потребуется в 2 раза больше (см. уравнение реакции), то есть 63 г/моль х 0,276 моль = 17,4 г.
Азотная кислота с плотностью 1,16 г/мл имеет массовую долю
≈27 % и и масса такого раствора составит m(p-pa) = 17,4 г : 0,27 = 64,4 г или 64,4 х 1,16 г/мл = 74,7 мл.
Объяснение:
1.
Ca(NO3)2 нитрат кальция
H2SO4 серная кислота
Ca(OH)2 гидроксид кальция
SiO2 оксид кремния
Са кальций
Al(OH)3 гидроксид алюминия
Hg ртуть
CaО оксид кальция
FeSO4 сульфат железа
P2O5 оксид фосфора(V)
CaCO3 карбонат кальция
H2CO3.
2. Виберіть із переліку речовини, розчини яких забарвлюють фенолфталеїн у малиновий колір:
1) NaOH;
3. Установіть відповідність:
а) кислотний оксид 1) SO3
б) основний оксид 3) CaО
в) амфотерний оксид 4) ZnО
г) не є оксидом 2) Na2S
4. Виберіть речовину, що не буде взаємодіяти із сульфатною кислотою:
в)Zn; г)Cu(OH)2.
5. Виберіть ряд солей, розчини яких унаслідок узаємодії з розчином NaOH утворюють виключно нерозчинні основи:
3) AlCl3, CuCl2, MgCl2.
6. Допишіть рівняння можливих реакцій:
1) CO2 +2NaOH =Na₂CO₃+H₂O
4) H2S+2KOH=K₂S+2H₂O
7. Для нейтралізації хлоридної кислоти кількістю речовини 0,5 моль необхідно взяти кальцій гідроксид кількістю речовини:
2HCI+Ca(OH)₂=CaCI₂+H₂O
в) 1 моль;
8. Здійсніть перетворення:
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2
Ca+O₂=CaO
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
Ca(OH)₂+2HCI=CaCI₂+2H₂O
9.До розчину арґентум нітрату додали 55г натрій хлориду. Яка маса осаду при цьому утвориться?
M(NaCI)=23+35,5=58,5г./моль
n(NaCI)=55г÷58,5г./моль=0,9моль
AgNO₃+NaCI=AgCI↓+NaNO₃
n(NaCI)=0,9моль n(AgCI)=0,9моль
M(AgCI)=107+35,5=142,5г./моль
m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0,9моль×142,5г./моль=128,25г.
маса осаду при цьому утвориться 128,25г.
