у г 6,5 г
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 стрелка вверх
64 г 26 г
х г 86,5 г
C2H2 + Br2 = C2H2Br4
26 г 346 г
1)Найдем массу ацетилена,которую необходимо взять для того,чтобы получить 86,5 г тетрабромэтана(во второй реакции):
при взаимодействии 26 г ацетилена получится 346 г тетрабромэтана,а
при -- // -- х г86,5 г, откуда
х=26*86,5/346=6,5 г
2) Подставив полученный результат в первую реакцию,получим массу чистого карбида кальция:
при взаимодействии 64 г карбида выделится 26 г ацетилена,а
при -- // -- у г 6,5 г, откуда
у=64*6,5/26=16 г
3) Теперь отнеся массу чистого карбида к массе всего образца,получим массовую долю(или процентное содержание) карбиде в техническом карбиде(с примесями):
w(CaC2)=m(CaC2)/m(тех.карбида)=16/20=0,8 или 80%
ответ:80% карбида содержится в техническом образце
ЭТО ОБРАЗЕЦ РЕШЕНИЯ
Mr CO₂ = Ar (C) + 2 * Ar (O) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль
Mr N₂ = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 28 г/моль
Mr CH₂Cl₂ = Ar (C) + 2 * Ar (H) + 2 * Ar (Cl) = 12 + 2 * 1 + 2 * 35,5 = 85 г/моль
Mr NO = Ar (N) + Ar (O) = 14 + 16 = 30 г/моль
Mr CO = Ar (C) + Ar (O) = 12 + 16 = 28 г/моль
Mr C₂H₄ = 2 * Ar (C) + 4 * Ar (H) = 2 * 12 + 4 * 1 = 28 г/моль
Mr H₂S = 2 * Ar (H) + Ar (S) = 2 * 1 + 32 = 34 г/моль
Mr O₂ = 2 * Ar (O) = 2 ⋅16 = 32
=> одинаковые относительные молекулярные массы имеют вещества N₂, CO, C₂H₄
Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=3Na⁺+3Cl⁻+Al(OH)₃ Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)₃
3)студенистость исчезает
4)Al(OH)₃+3HCL=AlCl₃+3H₂O
Al(OH)₃+3H⁺+3Cl⁻=Al⁺³+3Cl⁻+3H⁺+3OH⁻ Al(OH)₃=Al⁺³+3OH⁻
5)
6) Al(OH)₃+3NaOH=Al(OH)₃ +3 NaOH = Na₃[Al(OH)₆]
7)
основные
кислотные
амфотерное