1 задание очень легкое,и это не задача.В 1 пункте я вам распишу,а второй надеюсь сами поймете:)
1)Эта реакция - ОВР, коэффициенты можно определить методом электронного баланса или методом полуреакций. Проще метод электронного баланса:
S-2 - 8e --> S+6 | 1 (окисление, восстановитель CuS)
N+5 + e ---> N+4 | 8 (восстановление, окислитель HNO3)
1 шаг: 1CuS + 8HNO3 --> Cu(NO3)2 + 1H2SO4 + 8NO2 + H2O
2 шаг: CuS + 10HNO3 --> Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + H2O
3 шаг: CuS + 10HNO3 --> Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
2)C + 4HNO3 = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
ОВР :
Восстановление: N(+5) + 1e --> N(+4)| 4
Окисление: C(0) - 4e --> C(+4) |1
Методом полуреакций:
4N(+5) + C --> C(+4) + 4N(+4)
А вот на счет второго я честно не знаю.)
Дано:
m(раствора 1) = 104 г
V (раствора 2)=91,6 см³
w(BaCl₂)=10% =0,1
w(H₂SO₄)=10%=0,1
p=1,07 г/см³
Найти: w(растворимого вещества 3)
Найдем количества веществ в растворах:
n(BaCl₂) = m(раствора 1)*w(BaCl₂) / M(BaCl₂) = 104*0,1 / (137+71) = 0,05 моль
n(H₂SO₄) = V (раствора 2)*p*w(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 91,6*1,07*0,1 / (2+32+64) = 0,1 моль
Масса всей смеси будет = 104 г + 91,6*1,07 = 202,012 г
При сливании растворов происходит реакция:
BaCl₂ + H₂SO₄ --> BaSO₄↓ + 2HCl
0,05 моль BaCl₂ реагирует с 0,05 моль H₂SO₄, получается 0,05 моль BaSO₄ в осадке (это 0,05*233 = 11,65 г) и 0,1 моль HCl (это 0,1*36,5 = 3,65 г).
Остается 0,1-0,05=0,05 моль H₂SO₄ (0,05*98 = 4,9 г)
Масса раствора над осадком: 202,012 - 11,65 = 190,362 г
Вычисляем массовые доли всех веществ:
w=m(вещества)/m(раствора) * 100 %
w(HCl) = 3,65 / 190,362 = 2%
w(H₂SO₄) = 4,9 / 190,362 = 2,57%
2KOH + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + Cu(OH)22K(+) + 2OH(-) + Cu(+2) + 2NO3(-) = 2K(+) +2NO3(-) + Cu(OH)2Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2