Алюминий, на воздухе реагирует с кислородом и на поверхности образуется пленка оксида алюминия AI₂O₃. Это пленка защищает алюминий от разрушения. Но если алюминиевые изделия попадают в кислую или щелочную среду - эта пленка разрушается и разрушается алюминий. Это происходит потому, что оксид алюминия амфотерный оксид. Как напоминание, если дома есть алюминиевая посуда, то в ней нельзя готовить щи, борщи. Пленка будет разрушаться и пища будет не пригодна для потребления.
Азот: 1) степени окисления +1 +2 +3 +4 +5; -1 -2 -3. 2)восстановитель: N2 (0) = 2N (+2) при высокой температуре (3000C). взаимодействует с кислородом. 3)окислитель: N2 (0) = 2N (-3). взаимодействие с металлами, водородом. 4)газ, без цвета, без запаха, малорастворим в воде, легче воздуха, температура кипения= -196C Фосфор: 1)восстановитель: легко окисляется кислородом; взаимодействие с неметаллами(кроме H2); сильные окислители превращают фосфор в кислоту. 2)окислитель: взаимодействие с металлами, образование фосфидов; фосфиды разлагаются кислотами и водой образовывая газ фосфина. 3)белый фосфор: твёрдый, кристаллический; бесцветный; чесночный запах; не растворяется в воде; светится на воздухе; сильный яд; температура плавления=44,3С 4)красный фосфор: порошкообразный; темно-красный; без запаха; не растворяется в воде; возгоняется; не ядовит.
