Привет!
1) 6 CO2 + 6 H2O (фотосинтез) = C6H12O6 + 6 O2
2 CH3OH + 3 O2 = 2 CO2 + 4 H2O
CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O
C2H4 + Cl2 = C2H4Cl2
2) Общая формула для одноосновных карбоновых кислот = CnH2nO2
12n+2n + 32 = 88
14n + 32 = 88
n= 4
Формула - C3H7COOH
3) 2 CH3OH + 3 O2 = 2 CO2 + 4 H2O
m(CH3OH) = 11.5 грамм
n(CH3OH) = 11.5/32 = 0.36 моль
Так как метанол и углекислый газ находятся в молярном соотношении 2 к 2 , то углекислого газа образуется тоже 0.36 моль
v(CO2) = 0.36×22.4= 8.064 литров
4) D(O2) = 1.75
M(углеводород) = 32×1.75 = 56 г/моль
w(C) = 85.71%
m(C) = 56×0.8571 = 48
n(C) = 48/12 = 4 атома углерода
56-48 = 8 - атомов водорода
Формула - C4H8
Привет
Начнем с конца.
CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
m(р-ра) = 48 г
w(р-ра) = 10%
m(CuSO4) = 48×0.1= 4.8 грамм
n(CuSO4) = 4.8/160= 0.03 моль
Так как CuSO4 и NaOH находятся в молярном соотношении 1 к 2, то следует:
x= 0.06 моль NaOH
При электролизе раствора NaOH выделяется 3 моль газов (2H2 и O2) , но по задаче даётся 134.4 литра
Газы выделяются потому что электролизуется Вода
NaOH не электролизуется
2H2O =(электролиз) 2H2 + O2
При электролизе 2 моль воды, выделятся и улетучивается 3 моль газов, но по задаче даётся 134.4 литра, а это 134.4/22.4 = 6 моль газов
x= 4 моль воды электролизовалось
120×0.1= 12 грамм NaOH
120-12= 108 грамм воды
Так как 72 грамм воды электролизовалось (4×18=72), масса раствора оказалась: 120-72 = 48 грамм
В растворе содержится 12 грамм NaOH
Моль NaOH = 12/40 = 0.3 моль
На осаждение CuSO4 использовали 0.06 моль NaOH
m(NaOH) = 0.06 × 40= 2.4 грамм
Вопрос задачи: Вычислите какую часть (%) раствора использовались для осаждения CuSO4
Масса раствора была 48 грамм - это 100%, 2.4 грамм - X
x= 5%
ответ: 5%
Если будут вопросы, отпишитесь в комментариях
N2+3H2=2NH3
h(кпд)=V практический/V теоретический
V теоретический(N2)=V практический/h=0,68 л/0,43=1,581 л
U(N2)=V/V молярный=1,581 л / 22,4 л/моль=0,07 моль
из уравнения U(NH3)=2U(N2)=0,14 моль
V(NH3)=U*V молярный=3,136 л