а) к гидроксида кальция добавляем фенолфталеин, цвет становится малиновым, что и доказывает наличие гидроксид- ионов ОН
б) (NH4)2SO4+2NaOH=2NH3(газ) +Na2SO4+H2O
выделенные бесцветного газа, с характерным запахом
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O(РИО)
FeO+2H(+)+SO4(2-)=Fe(2+)+SO4(2-)+H2O
FeO+2H(+)=Fe(2+)+H2O
2. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4(РИО)
Fe(2+)+SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)=Fe(OH)2+2Na(+)+SO4(2-)
Fe(2+)+2OH(-)=Fe(OH)2 выделение осадка бурого цвета
3. Fe(OH)2+2KCl=2KOH+FeCl2
Fe(OH)2+2K(+)+2Cl(-)=2K(+)+2OH(-)+Fe(2+)+2Cl(-)
Fe(OH)2=2OH(-)+Fe(2+)
растворение осадка
4. FeCl2 + 2AgNO3 ⇒ 2AgCl↓ + Fe(NO3)2 РИО
Fe(2+)+2Cl(-)+2Ag(+(+NO3(-)=2AgCl+Fe(2+)+2NO3(-)
2Cl(-)+2Ag(+)=2AgCl
выделение осадка белого цвета
объяснение:
существование абсолютно чистых веществ невозможно в природе – всякое вещество обязательно содержит примеси. если имеющиеся в веществе примеси в пределах точности описания системы не оказывают влияния на изучаемые свойства, можно считать систему однокомпонентной; в противном случае гомогенную систему считают раствором.
раствор – гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, состав которой может непрерывно изменяться в некоторых пределах без скачкообразного изменения её свойств.
m(HCl) = 120* 0,3 = 36 г
m(H2O) = 120 - 36 = 87 г
n(HCl) = 36 /36,5 =~ 1моль
n(H2O) = 87/ 18 = 4,8 моль
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
n(H2) = 0,5 n(H2O) = 2,4 моль
V(H2) = 2,4 * 22,4 = 53,76 л