M(BaSO₄)= 137+32+16x4=233г./моль
m=nxM m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,04мольх233г./моль= 9,32г.
6. ответ: при взаимодействии 26,1г.нитрата бария с 4,5г. серной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 9,32г.
1 задание
1) Найдем количество вещества нитрата бария
Mr(Ba(NO₃)₂)=Ar(Ba)+Ar(N)×2+Ar(O)×6=137+28+96=261
M(Ba(NO₃)₂)=261 г/моль
n(Ba(NO₃)₂)=m/M
n(Ba(NO₃)₂)=26,1 г/261 г/моль=0,1
2) По ур-ю хим. реакции найдем количество вещества сульфата бария
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ ⇒ BaSO₄(осадок) + 2HNO₃
Cоставим пропорцию:
0,1 y
= y=0,1 моль=n(BaSO₄)
1 1
3) Найдем массу сульфата бария
Mr(BaSO₄)=Ar(Ba)+Ar(S)+Ar(O)×4=137+32+64=233
M(BaSO₄)=233 г/моль
m(BaSO₄)=n(BaSO₄)×M(BaSO₄)=0,1 моль×233 г/моль=23,3 г.
ответ: m(BaSO₄)=23,3 г.
1 - Na2S2O3 + 4Br2 + 10NaOH = 8NaBr + 2Na2SO4 + 5H2O
2S(+2) - 4e = 2S(+6) -4/4 = 1 - окисление - восстановитель
Br2(0) + 2E = 2Br(-) - 4/2 = 2 - восстановление - окислитель
2 - 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Mg(0) - 2e = Mg(+2) 8/2=4 окисление - восстановитель
N(+5) + 8e = N(-3) 8/8=1 восстановление - окислитель
3 - Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu(0) - 2e = Cu(+2) 2/2 =1 окисление - восстановитель
S(+6) + 2e = S(+4) 2/2=1 восстановление - окислитель
4 - 6K + 4H2SO4 = 3K2SO4 + S + 4H2O
2K(0) - 2e = 2K(+) 6/2=3 окисление - восстановитель
S(+6) + 6e = S(0) 6/ = восстановление - окислитель