Качественные реакции
1. Сероводород дает темно-коричневый осадок сульфида висмута:
2BiCl3 + 3HSS - BisS3 + 6НС1.
2. Станнит щелочного металла выделяет на холоду черный осадок металлического висмута:
К 2 каплям раствора SnCl2 прибавляют на холоду столько 2 н. раствора едкой щелочи, чтобы первоначально выпавший осадок растворился с образованием станнита; к полученному раствору прибавляют каплю раствора соли висмута.
3. Бихромат и хромат калия дают желтые осадки бихромата висмутила:
2Bi (N03)3 + 2K2Cr04 + НаО - (BiO)3Crs07 + 4KN03 + 2HN03.
Для предупреждения растворяющего действия образующейся свободной азотной кислоты прибавляют значительный избыток хромата калия или ацетата натрия и тогда бихромат висмута выпадает количественно.
4. Вода гидролизует растворимые соли висмута и осаждает нерастворимые основные соли
В присутствии растворимых хлоридов, особенно после предварительной нейтрализации аммиаком или добавления ацетата натрия, выделяется осадок хлорида висмутила:
BiCIa + HsO - BiOGl -f 2HC1.
О дробной реакции восстановлением ионов висмута до металла см. работу М. Б. Щиголь . проба основана на образовании красных шестиугольных кристаллов Rb2[BiJ5] . 2,5H20. Предельное разбавление 1:10 000. Реакции мешает большое количество солей Sn2+, Pbs+. Sb3+; сурьма дает с указанным реактивом такой же осадок
100г 96,4% серной кислоты содержит 3,6 г воды, которая вступит в реакцию
H2O + SO3 = H2SO4
n(H2O) = m/M = 3,6/18 = 0,2 моль,
в ходе реакции образуется 0,2 моль кислоты (19,6 г) и потребуется
0,2 моль SO3 (16 г)
Общая масса серной кислоты будет равна 116 г - 80% от массы олеума, для получения которого придется добавить еще 29 г SO3
Т.о. общая масса необходимого SO3 будет равна 29+ 16 = 45 г.