CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ (гидроксид меди(2) выпал в осадок)
n=1моль n=2моль n=1моль
M=160г/моль М=40г/моль М=98г/моль
m=160г m=80г m=98г
m(CuSO4)=(320г*5%)/100%=16г
m(NaOH)=(160г*10%)/100%=16г
найдем избыток и недостаток
16/160=0,1(сульфат меди в недостатке)
16/80=0,2(гидроксид натрия в избытке)
расчет ведем по недостатку (т.е. по сульфату меди)
сост.пропорцию
16гхг
160г98г
х=(16г*98г)/160г=9,8г
или вместо пропорции можно решить так
n(CuSO₄)=16г/160(г/моль)=0,1моль
n(CuSO₄)=n(Cu(OH)₂)=0,1моль
m((Cu(OH)₂)=0,1моль*98(г/моль)=9,8г
ответ:9,8г гидроксида меди(2)
m(SO3)=16 r
m(H2O) = 64 r
Найти:
ω(H2SO4)-?
M(SO3)=80 г/моль
n(SO3)= m/M = 16 г/80 г/моль = 0,2 моль
SO3 + H2O = H2SO4
Из УХР следует, что n(H2O)=n(H2SO4)=n(SO3) = 0,2 моль
n(H2O) = m/M = 64 г/18 г/моль = 4 моль
m(p-pa H2SO4) = 16 г + 64 г = 80 г
m(H2SO4) = n*M = 0.2 моль * 98 г/моль - 19,6 г
ω(H2SO4) = 19,6 г/80 г = 0,245 или 24,5%
ответ: 24,5%