Литий ― простое вещество, представляет собой металл, а, следовательно, имеет металлическую кристаллическую решетку и металлическую химическую связь. Заряд иона лития: не Li+1 (так указывают с. о.), а Li+. Общие физические свойства металлов, вытекающие из их кристаллического строения: электро- и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск и т. д. БОР-Является металлоидом.
1. порядковый номер - 5 (заряд ядра +5, протонов - 5, электронов -5)
2. B (бор)
3. относ. атом. масса - 11
4. число нейтронов: 11-5=6 (относ. атом. масса минус протоны)
5. номер периода - второй
6. номер группы - 3 группа (III)
7. подгруппа - главная
8. распределение электронов по энергетич. уровням - 1s²2s²2p¹
9. число валентных электронов - 3
10. формула высшего оксида - B₂О₃
11. характер оксида - кислотный
12. формула гидроксида - Н₃ВО₃
13. характер гидроксида - кислотный
14. формула летучего водородного соединения - В₂Н₆
Подробнее - на -
Литий образует оксид с формулой Li2O ― это солеобразующий, основной оксид. Это соединение образовано за счет ионной химической связи Li2+O2-, взаимодействуют с водой, образуя щелочь.
Гидроксид лития имеет формулу LiOH. Это основание ― щелочь. Химические свойства: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями.
Подробнее - на -
Дано:
m(FeS2) = 6 г (пирит)
m(FeS) = 4.4 г (сульфид железа)
ω(NaOH) = 10%
ρ(NaOH) = 1.1 г/мл
V(NaOH) — ?
Составим уравнения реакций:
Пирит:
4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑
Cульфид железа:
4FeS + 7O₂ → 2Fe₂O₃ + 4SO₂↑
Найдём количество выделяемого диоксида серы в каждой реакции.
Для пирита:
8*ν(SO₂) = 4*ν(FeS₂);
ν(SO₂) = ½*ν(FeS₂) = ½ * m(FeS₂)/μ(FeS₂) = ½ * 6г / 120 г/моль = 0.05 моль
Для сульфита железа:
ν(SO₂) = ν(FeS) = m(FeS)/μ(FeS) = 4.4 г / 88 г/моль = 0.05 моль
Значит всего выделяется 0.1 моль SO₂. Составим реакцию нейтрализации:
2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O
ν(NaOH) = 2 * ν(SO₂) = 0.2 моль
Найдем массу вещества NaOH необходимого для нейтрализации:
m(NaOH) = ν(NaOH) * μ(NaOH) = 0.2 моль * 40 г/моль = 5 г
Найдем массу 10% раствора NaOH необходимого для нейтрализации:
m(NaOH)р-ра = m(NaOH)в-ва / ω = 5 г / 0.1 = 50 г.
Переведём массу в объём:
V(NaOH)р-ра = m(NaOH)р-ра / ρ(NaOH)р-ра = 50 г / 1.1 г/мл = 45.5 мл
Глакич^^
например в соединениях: NH₃, K₃N, Mg₂N₃
у азота степени окисления бывают: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5