№1 - KNO3 - соль сильного основания - KOH и сильной кислоты - HNO3 гидролизироваться не будет, среда раствора - нейтральная, лакмус - фиолетовый
№2 - CuI2 - соль сильной кислоты - HI и слабого основания - Cu(OH)2, гидролиз пойдет по катиону:
1 ступень:
Cu(2+) + H(+)OH(-) = CuOH(+) + H(+)<--- катион водорода говорит нам о том, что среда раствора кислая, давайте рассмотрим первую ступень в общем случае для данной соли:
CuI2 + H2O = Cu(OH)I + HI < действительно, среда кислая, образовалась сильная кислота. Рассмотрим вторую ступень гидролиза
2 ступень:
CuOH(+) + H(+)OH(-) = Cu(OH)2!* + H(+) <---м катион водорода говорит нам о том, что среда раствора кислая, рассмотрим общий случай второй ступени гидролиза для данной соли:
Cu(OH)I + H2O = Cu(OH)2! + HI < видим, образовалась сильная кислота, среда раствора кислая. Общее уравнение гидролиза данной соли:
CuI2 + 2H2O = Cu(OH)2! + 2HI <--- среда раствора кислая, лакмус краснеет.
№3 Na2SiO3 - соль сильного основания - NaOH и слабой кислоты - H2SiO3 - гидролиз пойдет по аниону:
1 ступень:
SiO3(2-) + H(+)OH(-) = HSiO3(-) + OH(-) <--- гидроксильная группа указывает на щелочной характер среды, рассмотрим общий случай гидролиза первой ступени для данной соли:
Na2SiO3 + H2O = NaHSiO3 + NaOH < обраховалась щелочь - среда щелочная
2 ступень:
HSiO3(-) + H(+)OH(-) = H2SiO3! + OH(-) <--- снова образовалась гидроксильная группа - среда раствора щелочная. рассмотрим общий случай гидролиза второй ступени для данной соли:
NaHSio3 + H2O = H2SiO3! + NaOH < снова образовалось сильное основание, среда щелочная. Общее уравнение гидролиза для данной соли:
Na2SiO3 + 2H2O = H2SiO3 + 2NaOH <--- среда щелочная, лакмус - синий, фенолфталеин - малиновый.
* - ! - значит, что соединение выпадает в осадок(стрелочка вниз)
Объяснение:
1)
M(KMnO4) = 39 + 55 + 16*4=39 + 55 + 64 = 158 г/моль
W(K) = 39/158*100% = 24,7%
W( Mn) = 55/158 * 100% = 34,8%
W(O) = 64/158 * 100% = 40,5%
2)
M(Al2(SO4)3) = 27*2 + 32*3 + 16*12 = 54 + 96 + 192 = 342 г/моль
W( Al) = 54/342 *100% = 15,8%
W( S) = 96/342*100% = 28,1%
W( O) = 192/342 *100% = 56,1%
3)
M(MgCl2) = 24 + 35,5*2 = 24 + 71 = 95 г/моль
W( Mg) = 24/95*100% = 25,3%
W( Cl) = 71/95*100% = 74,7%
4)
M(FeSO4) = 56 + 32 + 16*4 = 56 + 32+ 64 = 152 г/моль
W( Fe) = 56/152*100% = 36,8%
W(S) = 32/152*100% =21,1 %
W(O) = 64/152*100% = 42,1%
5)
M(CH3COONa) = 12*2 + 1*3 + 16*2 + 23 = 24 + 3 + 32 + 23 = 82 г/моль
W(C) = 24/82*100% = 29,3%
W(H) = 3/82*100% = 3,7%
W(O) = 32/82*100% = 39%
W(Na) = 23/82*100% = 28%
2. Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.
Пример:
Какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии цинка с соляной кислотой массой 146 г?
Записываем уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Находим молярную массу соляной кислоты: M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)
(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых, кроме хлора, который берется 35,5)
Находим количество вещества соляной кислоты: n (HCl) = m / M = 146 г / 36,5 г/моль = 4 моль
Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом):
4 моль x моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2 моль 1 моль
Составляем пропорцию:
4 моль — x моль
2 моль — 1 моль
(или с пояснением:
из 4 моль соляной кислоты получится x моль водорода,
а из 2 моль — 1 моль)
Находим x:
x = 4 моль • 1 моль / 2 моль = 2 моль
ответ: 2 моль.
Объяснение:
Учи формулы
1) KNO3 + H2O гидролиз не идет, реакция среды - нейтральная
2) CuI2 + H2O = CuOHI + HI гидролиз по катиону, реакция среды - кислая
3) Na2SiO3 + H2O = NaHSiO3 + NaOH гидролизуется по аниону, реакция среды - щелочная