Решение правильное, могу добавить объяснение. 1.Реакция СхНу + 1/2Сl2 = хС + уНCl 2.Отсюда видно, что из одного моля углеводорода получится х молей углерода и у молей хлороводорода, и число атомов С и Н. Но С (углерод) в свободном виде, а Н ( водород) связан с хлором. Поэтому в расчет берется молекулярный вес хлороводорода, куда этот атом Н и входит!. 3.Поскольку в формулу СхНу входит целое число атомов, то мы умножаем на два: С1,5Н2 преобразуем в С3Н4 4. Следует заметить, что соотношение продуктов реакции 18:73 будет характерно и для других углеводородов: С6Н8, С9Н12 ит.д 5.Поэтому вычислим молекулярный вес углеводорода по его плотности. Мы знаем, что 1моль газа занимает при н.у.22,4л. Поусловию 1л нашего газа весит 1,186г. М=1, 186г/лх22,4л=40г, т.е. моль нашего газа весит 40г. Этому соответствует пропин С3Н4
1)mв(KOH)=150*5.6/100=8,4г
2)n(KOH)=8,4/56=0.15моль
3)n(NO2)=4,48/22,4=0.2моль
NO2-в избытке
Расчет ведем по гидроксиду
n(KNO3)=n(KOH)=0.15моль
m(KNO3)=0.15*101=15,15г
m (NO2)=0.2*46=9.2г
mс=9,2+150=159,2г
w(KNO3)=15,15/159,2*100=9.516%