Свойство фосфорной кислоты, которое описано в данном вопросе, это "при разложении образует твёрдый оксид и воду".
Фосфорная кислота, обозначаемая формулой H3PO4, представляет собой химическое соединение, состоящее из водорода (Н), фосфора (P) и кислорода (O). В своей структуре она содержит одну гидроксильную группу (OH) и три кислородных атома.
При разложении фосфорная кислота образует твёрдый оксид и воду. Это означает, что при нагревании или других реакциях, фосфорная кислота распадается на два компонента: твёрдый оксид фосфора и молекулы воды (Н2О). Твёрдый оксид фосфора, также известный как фосфор(V)оксид или дифосфорный пентоксид (P2O5), имеет вид белого порошка и образуется в результате окисления фосфора из кислорода воздуха. Вода при этом остается в жидком состоянии.
Обоснование этого ответа заключается в том, что разложение фосфорной кислоты на твёрдый оксид и воду является известной химической реакцией. Также можно провести эксперимент, в котором нагреть фосфорную кислоту в закрытой реакционной колбе и наблюдать образование твёрдого оксида и образование воды в виде пара.
Пошаговое решение включает следующие шаги:
1. Идентифицируем свойства фосфорной кислоты на основе предоставленных описаний.
2. Определяем, что разложение фосфорной кислоты на твёрдый оксид и воду соответствует представленным описаниям.
3. Обосновываем ответ, указывая на существующую химическую реакцию и возможность проведения эксперимента.
4. Подчеркиваем важность обоснования ответа, чтобы показать его достоверность и понятность для школьника.
Изотонический коэффициент раствора выражает относительную разность понижения температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем. Для решения этой задачи нам понадобятся следующие данные:
1. Молярная масса КОН (калия гидроксида) = 56.11 г/моль.
2. Константа замерзания воды = 1.86 °C/m.
3. Масса раствора = 2.1 г + 250 г = 252.1 г.
4. Температура замерзания раствора = -0.519 °C.
Шаг 1: Рассчитаем количество молей КОН в растворе.
Количество молей КОН = масса КОН / молярная масса КОН.
Количество молей КОН = 2.1 г / 56.11 г/моль = 0.0374 моль.
Шаг 2: Рассчитаем количество молей растворителя (воды).
Количество молей воды = масса воды / молярная масса воды.
Количество молей воды = 250 г / 18.015 г/моль = 13.875 моль.
Шаг 3: Рассчитаем мольную концентрацию КОН в растворе.
Мольная концентрация КОН = количество молей КОН / количество молей растворителя.
Мольная концентрация КОН = 0.0374 моль / 13.875 моль = 0.00269 моль/моль.
Изотонический коэффициент раствора = (Температура замерзания раствора - Температура замерзания чистой воды) / Температура замерзания чистой воды.
Изотонический коэффициент раствора = (-0.519 °C - 0 °C) / 0 °C = -0.519.
Таким образом, изотонический коэффициент раствора, содержащего 2.1 г КОН в 250 г воды и замерзающего при -0.519 °C, равен -0.519. Это означает, что раствор снижает температуру замерзания воды на 0.519 °C по сравнению с чистой водой.
