Слева: по одному атому железа, кислорода и алюминия. Справа: 2 атома алюминия, 3 атома кислорода и один атом железа.
Начинаем уравнивание с кислорода. 1 и 3 -- наименьшее общее кратное 3. 3 делим на 1, получаем 3 в левой части (перед оксидом железа-II), затем 3 делим на 3 и получаем 1 в правой части (перед оксидом алюминия; индекс и коэффициент 1 в химии не пишутся). Промежуточный вид реакции:
3FeO + Al = Al₂O₃ + Fe
Очевидно, что количество атомов кислорода теперь одинаково в обеих частях (по 3). А вот железа слева теперь 3, а справа всё также 1. Алюминия слева 1 атом, справа 2.
Уравниваем алюминий. Очевидно, что слева нужно поставить коэффициент 2. Теперь в обеих частях содержится по 2 атома алюминия.
Осталось железо. Если слева 3, то и справа тоже должно быть 3. Ставим в правой части у железа коэффициент 3 и получаем окончательный вид реакции:
2)CO2=12•16•2=384гр 3)SO3-оксид серы 6,NO2-оксид азота 4 4)Zn+H2SO4->ZnSO4+H2 5)ClO3-35.5•16•3=1704гр 7)В состав щелочей входят активные металлы.Щелочи это водорастворимые вещества. 8) составе кальция 20 нейтронов,20 протонови 20 элементов 9)в 2 раза 10)Аппараты очистки вентиляционных и технологических выбросов в атмосферу делятся: на пылеуловители (сухие, электрические, фильтры, мокрые); туманоуловители (низкоскоростные и высокоскоростные); аппараты для улавливания паров и газов (абсорбционные, хемосорбционные, адсорбционные и нейтрализаторы); аппараты многоступенчатой очистки (уловители пыли и газов, уловители туманов и твердых примесей, многоступенчатые пылеуловители). Их работа характеризуется рядом параметров. Основными из них являются эффективность очистки, гидравлическое сопротивление и потребляемая мощность. 14) Na2SO4; ZnSo4;
Изначальный вид реакции:
FeO + Al = Al₂O₃ + Fe
Слева: по одному атому железа, кислорода и алюминия. Справа: 2 атома алюминия, 3 атома кислорода и один атом железа.
Начинаем уравнивание с кислорода. 1 и 3 -- наименьшее общее кратное 3. 3 делим на 1, получаем 3 в левой части (перед оксидом железа-II), затем 3 делим на 3 и получаем 1 в правой части (перед оксидом алюминия; индекс и коэффициент 1 в химии не пишутся). Промежуточный вид реакции:
3FeO + Al = Al₂O₃ + Fe
Очевидно, что количество атомов кислорода теперь одинаково в обеих частях (по 3). А вот железа слева теперь 3, а справа всё также 1. Алюминия слева 1 атом, справа 2.
Уравниваем алюминий. Очевидно, что слева нужно поставить коэффициент 2. Теперь в обеих частях содержится по 2 атома алюминия.
Осталось железо. Если слева 3, то и справа тоже должно быть 3. Ставим в правой части у железа коэффициент 3 и получаем окончательный вид реакции:
3FeO + 2Al = Al₂O₃ + 3Fe