1) Находим массу исходного раствора:
m = ρ * V = 1,05 * 200 = 210 г
2) Так как плотность воды равно 1 г/мл, то 20 мл воды имеют массу 20 г
3) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
4% - это 0,04 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 20 г
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,04 * 210 = Х * (210 + 20)
8,4 = 230Х
Х = 0,0365 ( или 3,65% )
Объяснение:
a) 3C2H2=C6H6(циклическая изомерация, темп, уголь активированный как катализатор)
С6H6+HNO3=C6H5NO2+H2O (H2SO4конц)
C6Н5NO2+3Н2=C6H5NH2+2H2O(при темп давлен и Ni)
b) CH4+Br2= CH3Br+HBr- алкан вступает в реакцию замещения с галогеном - Br2
2CH3Br+2Na=C2H6+2NaBr
C2H6=(катализатор)= C2H4 - реакция дегидрирования
C2H4+H2O=C2H5OH- реакция присоединения воды называют гидратацией
3C2H2 = C6H6 (катализатор - активированный уголь)
C6H6 + Br2 = C6H5Br + HBr(катализатор - AlBr3)
С6H6+HNO3=C6H5NO2+H2O (H2SO4конц)
C6Н5NO2+3Н2=C6H5NH2+2H2O(при темп давлен и Ni)
8 г Х г
2H2 + O2 = 2H2O
n = 1 моль n = 2 моль
Mr = 32 г/моль Mr = 18 г/моль
m = 32 г m = 36 г
8 г О2 - Х г Н2О
32 г О2 - 36 г Н2О
m(H2) = 8 * 36 / 32 = 9 г