Пишем обе реакции 1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2) CaCO3 = CO2 + CaO Считаем сколько там чистого метана 117,8*95/100 = 111,91 л. И сразу его количество 111,91/22,4 = 5 моль. Значит энергии выделилось 880*5 = 4400 кДж. Считаем сколько чистого карбоната кальция (переведем в граммы) 3052,5*80/100 = 2442 г. И сразу его количество 2442/100 = 24,42 моль. Если на 24,42 моль идет 4400 кДж, значит на 1 моль идет 4400*1/24,42 = 180,18 кДж. Пишем термохимичесое уравнение CaCO3 = CO2 + CaO; ΔН = +180,18 кДж/моль P.S. Хотя в действительности при таком разложении выделяется 177,9 кДж/моль.
Дано:
N(H2S)=12,04*10²³молекул
V(H2S)=?
v=N/Na
v(ню)-количество вещества
N-число частиц
Na-число Авогадро(6,02*10²³моль⁻¹)
v(H2S)=12,04*10²³молекул/6,02*10²³моль⁻¹=2моль
V=Vm*v
Vm-молярный объем,равный 22,4л/моль
V-объем
v(ню)-количество вещества
V(H2S)=22,4л/моль*2моль=44,8л
ответ:44,8л