m(раствора H₂SO₄)=100г.
ω%(H₂SO₄)=4,9%
m(BaSO₄)-?
1. Определим массу серной кислоты в растворе в растворе:
ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%
m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%
m(H₂SO₄)=4,9%×100г÷100%=4,9г.
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 4,9г.:
M(H₂SO₄)=98г./моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=4,9г.÷98г./моль=0,05моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
по уравнению реакции:
n(H₂SO₄)=n[Ba(OH)₂]=1моль
по условию задачи:
n₁(H₂SO₄)=n₁[Ba(OH)₂]=0,05моль
4. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,05моль:
M(BaSO₄)=137+32+64=233г./моль
M(BaSO₄)=n₁(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,05мольх233г./моль=11,65г.
5. ответ: при взаимодействии гидроксида бария с 100 г раствора серной кислоты с массовой долей 4,9% образовалось 11,65г. сульфата бария.
Объяснение:
Определите молекулярную формулу органического соединения с массовой долей углерода 39,97%, массовой долей кислорода 53,3%, массовой долей водорода 6,73%. Плотность данного вещества X по сравнению с водородом составляет 14,91.
Относительная плотность вещества по водороду 14,91. Тогда относительная молекулярная масса равна 29,82 ≈ 30.
Примем массу всего соединения 100 г. Тогда масса углерода в составе вещества 39,97 г, масса кислорода 53,3 г, масса водорода 6,73 г
Количество вещества каждого элемента n(C) =3,3308 моль,
n(О) =3,331 моль, n(Н) =6,73 моль.
Тогда простейшая формула вещества СН2О Молекулярная масса равна 30, т.е близка к рассчитанной
Можно предположить, что это метаналь НСНО
3HgCl₂ + 2H₃PO₄ = 6HCl + Hg₃(PO₄)₂↓
3Hg²⁺ + 6Cl⁻ + 6H⁺ + 2PO₄³⁻ = 6H⁺ + 6Cl⁻ + Hg₃(PO₄)₂↓
3Hg²⁺ + 2PO₄³⁻ = ₃(PO₄)₂↓
Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl⁻ = Al³⁺ + 3Cl⁻⁻ + 3H₂O
Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O