H3PO4 - H(+1)P(+5)O(-2)степени окисления - H(+)PO4(-3)заряды ионов - P5O2 оксид
Ca(OH)2 - Ca(+2)O(-2)H(+1) - Ca(+2)OH(-) - CaO
В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1. Очевидно, чтовалентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — самый низкий) и электроотрицательности(ЭО). Как следствие, в большинстве соединений щелочные металлы присутствуют в виде однозарядных катионов. Однако существуют и соединения, где щелочные металлы представлены анионами
+1 +5 -2 + 2-
степени окисления Н3 Р О4 заряды ионов Н3 РО4 оксид Р2О5
+2 -2 +1 2+ -
степени окисления Са (О Н)2 заряд ионов Са (ОН)2 оксид СаО