Окисление металлов концентрированной серной кислотой
Cu + H2SO4 (конц.)→ CuO + SO2↑ + H2O
Окисление металлов концентрированной азотной кислотой
Cu + 4HNO3 (конц.)→ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O (Лабораторный метод получения оксида азота(IV).)
Окисление металлов разбавленной азотной кислотой
3Cu + 8HNO3 (разб.)→ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O (Лабораторный метод получения NO.)
Окисление кислородом в кислой среде
2Cu + O2 + H2O + CO2 (недост.)→(t°) Cu2(OH)2CO3 (Коррозия меди.)
Окисление кислородом
2Cu (порошок) + O2 (изб.)→(t°) 2CuO
Объяснение:
Окисление металлов концентрированной серной кислотой
Cu + H2SO4 (конц.)→ CuO + SO2↑ + H2O
Окисление металлов концентрированной азотной кислотой
Cu + 4HNO3 (конц.)→ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O (Лабораторный метод получения оксида азота(IV).)
Окисление металлов разбавленной азотной кислотой
3Cu + 8HNO3 (разб.)→ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O (Лабораторный метод получения NO.)
Окисление кислородом в кислой среде
2Cu + O2 + H2O + CO2 (недост.)→(t°) Cu2(OH)2CO3 (Коррозия меди.)
Окисление кислородом
2Cu (порошок) + O2 (изб.)→(t°) 2CuO
Объяснение:
1,,составляем уравнение образования осадка
CuSO4+2NaOH=Cu (OH)2+Na2SO4
осадок Cu (OH)2
2.находим сулфат меди (II) в растворе:
m(CuSO4в-ва)= m (р-ра)*w/100%=20*5/100=1г
3, находим количество сульфата меди:
n( CuSO4)=m (CuSO4)/M (CuSO4)=1г/160г/моль=0,00625 моль
4, n( CuSO4)=n (Cu (OH)2)
5. находим массу осадка
m (Cu (OH)2)=n (Cu (OH)2)*М (Cu (OH)2)=0,00625моль*98г/моль=0,6125г
ответ:m (Cu (OH)2)= 0,6125г