Степень окисления - это условный заряд атомов, рассчитанный из предположения, что все химические связи в молекуле - ионные, а электронная плотность каждой связи полностью смещена к более электроотрицательному элементу. Это условная величина, лишённая физического смысла.
Её значение заключается в использовании для нахождения стехиометрических коэффициентов реакций, для классификации веществ, в том числе комплексных. Также она применяется для составления химической номенклатуры и описания свойств веществ.
На письме степень окисления указывается в виде арабских цифр со знаком плюс или минус над соответствующим элементом в молекулярной формуле соединения.
2Несколько общих правил:
Степень окисления элемента в простых веществах равна нулю.
Суммарная степень окисления у сложных веществ также равна нулю - это правило является одним из основных при вычислениях степеней окисления компонентов. У элементов, входящих в состав сложных веществ степень окисления выражается целым числом за редким исключением.
Водород имеет степень окисления +1 (за исключением гидридов - в них -1), кислород -2 (за исключением перекисей (-1) и соединений со фтором (+2)).
Некоторые элементы имеют одну, постоянную степень окисления:
+1 литий, калий, натрий, рубидий, цезий, серебро;
+2 бериллий, магний, кальций, стронций, цинк, кадмий, барий;
+3 алюминий, бор;
-1 фтор.
Вычисление степени окисления идёт с учётом индексов, стоящих у соответствующих элементов в соединении.
3Рассмотрим пример.
H2SO4 - серная кислота.
Воспользуемся изложенными выше правилами: 2*1+х+4*(-2)=0.
х - степень окисления серы, мы её пока не знаем.
Из простого линейного уравнения находим её: х=6.
Таким образом, над водородом, серой и кислородом нужно проставить +1 (единицу в степенях окисления обычно не пишут - она подразумевается, поэтому вместо +1 и -1 принято писать просто + и -), +6 и -2, соответственно.
тоесть :
+1·1 + х·1 + (-2)·3=0
1 + х - 6 = 0
x=5
Найдем количество молей водорода и кислорода в смеси, то есть, сколько моль веществ содержится в 1 моле смеси.
Выходит, что число молей кислорода равно 0.774 на 1 моль в смеси, а число молей водорода равно 0.226 моль на 1 моль смеси. Остается лишь умножить значения на 5, ведь спрашивается про 5 моль смеси.
n(O2)=0.774 * 5 = 3.87 моль
n(H2)=0.226 * 5 = 1.13 моль
При реакции водорода и кислорода образуется вода:
2H2 + O2 => 2H2O
Соотношение водорода и кислорода в реакции 2:1. 2 моля водорода на 1 моль кислорода. Выходит, что кислород в избытке. Считаем по водороду:
n¹(O2) = 0.5n¹(H2) = 0.565 моль
Все 1.13 моль водорода расходуются, вместе. сними уходит 0.565 моль кислорода. Значит, осталось еще:
3.87 моль - 0.565 моль = 3.305 моль кислорода.
С кислородом взаимодействуют практически все вещества. Процесс окисления идет всегда и везде, ведь это одна из частей разложения вещества. И если нагреть, все вещества будут взаимодействовать с кислородом.
С кислородом не взаимодействуют, наверно, только ленивые. Золото, платина, палладий. Туда же еще иридий, осмий, рутений.
А с неметаллами не взаимодействует кремний. А также, не могут взаимодействовать, конечно, гелий, неон, ксенон, аргон, криптон. Ну может быть там из-за огромной орбитали и жестких условий ксенон да радон окислятся, но остальные еле как с фтором под давлением взаимодействуют. А он сильнее кислорода.
Здесь все говорится про атмосферные, стандартные условия. При нагреве, повторюсь, все окисляется. Кроме благородных газов с маленькой орбиталью - гелий и неон.
Объяснение:
Решением алгебраического уравнения. Объясню на примере: найти степень окисления азота в азотной кислоте H⁺¹N×O3⁻². Мы знаем, что степень окисления кислорода - -2, а водорода - +1. Тогда чтобы найти с.о. азота, нужно степень окисления элемента в формуле умножить на количество атомов (нижний индекс):
+1·1 + х·1 + (-2)·3=0
1 + х - 6 = 0
x=5