вещество №1 -NaOH, №2 - HCl
дано:
w1=0,1=10%
w2= 0,1=10%
d1=1.11 г/мл
d2=1.5 г/мл
V1=V2, допустим 100мл
Mr1=23+16+1=40 г/моль
Mr2= 1+35,5=36,5 г/моль
найти
количество вещества n1-? n2-?
Массовая доля выражается формулой (1):
w=m р.в/m р-ра, где m р.в. - масса растворенного вещества, г
m р-ра - масса раствора, которая в свою очередь определяется по формуле(2):
m р-ра = d*V
Количество вещества определяется по формуле (3):
n=m/M, где m - масса вещества, г M - молекулярая масса, г/моль
Уравнение реакции:
NaOH + HCl = NaCl +H2O
1моль 1моль
По условию для того, чтобы среда была нейтральной необходимо соотношение исходных веществ 1моль на 1моль. Вычислим количество вещества каждого вещества, используя формулы 1,2,3 :
n1=(w1*d1*V1) / Mr1=0,1*1,11*100/40=0,2775 ~0.3 моль
n2=(w2*d2*V2)/ Mr2= 0,1*1,5*100/36,5=0,4109 ~0.4 моль
Соответственно соляная кислота дана в избытке, среда кислая.
1 задача)
Масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 5,2 г. хлорида бария с раствором серной кислоты, взятой в избытке?
n(BaCl2)=m/M=5.2/208=0.025 моль
0.025 моль х моль
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl
1 моль 1 моль
n(BaSO4)=0.025*1/1=0.025 моль
m (BaSO4)=0.025*233=5.83 г
2 задача)
Количество вещества гидроксида натрия, образовавшегося при взаимодействии 2,3 г. натрия с водой?
n(Na)=2.3/23=0.1 моль
0.1 моль х моль
2Na + 2H2O= 2NaOH+H2
2 моль 2 моль
n(NaOH)=0.1*2/2=0.1 моль
3 задача)
Объём воды (р-1г/см в кубе), выделившейся при полном разложении 10 моль угольной кислоты?
10 моль х моль
Н2СO3 = H2O +CO2
1 моль 1 моль
n( H2O )=10*1/1=10 моль
m ( H2O )=10*18=180 г
V=180/1=180 см^3
