4Р + 5О2 = 2Р2О5 По уравнению реакции фосфора должно сгореть в 2 раза больше, чем образуется оксида фосфора (V). Следовательно, n(P) = 2n(P2O5) = 2*0.1 = 0.2 моль m(P) = 0,2 моль*31 г/моль = 6,2 г ответ: 6,2 г сгорело фосфора
Количество P2O5 = 14,2 (г)/ 142 (г/моль) = 0,1 моль По уравнению реакции видно, что количество фосфора в 2 раза больше, чем количество образующегося оксида, т.е. 0,2 моль Масса фосфора = 0,2 (моль) х 31 (г/моль) = 6,2 г
2) кальций находится в 4 периоде II группе главной подгруппе.На внешнем энергетическом уровне 2 электрона, до завершения не хватает 6. Проявляет свойства восстановителя. металл s -элемент. валентность II Степень окисления 0, +2 1) азот находится в 2 периоде V группе главной подгруппе.На внешнем энергетическом уровне 5 электронов, до завершения не хватает 3. Проявляет свойства окислителя и восстановителя. неметалл р -элемент. валентность I II III IV Степень окисления -1, -2, -3, 0, +1 +2, +3 +4 +5
В расчетах для воздуха принята условная молярная масса, равная 29. так как молярная масса угарного газа 28, а углекислого 44, то угарный газ легче воздуха, а углекислый - тяжелее. Понятия "легче" и "тяжелее" не очень правильные, так 5 л воздуха явно "тяжелее", чем 1 л углекислого газа. Поэтому понятия "легче" и "тяжелее" нужно отнести к одинаковым объемам газов. Тогда эти понятия трансформируются в "менее плотный" (имеющий меньшую плотность" и "более плотный" (имеющий большую плотность). Итак, правильный ответ будет таким: плотность угарного газа меньше плотности воздуха, а плотность углекислого газа - больше.
m(P2O5) = 14,2 г
m(P) - ?
M(P) = 31 г/моль
М(Р2О5) = 142 г/моль
n(P2O5)= 14,2 г/142 г/моль=0,1 моль
4Р + 5О2 = 2Р2О5
По уравнению реакции фосфора должно сгореть в 2 раза больше, чем образуется оксида фосфора (V). Следовательно,
n(P) = 2n(P2O5) = 2*0.1 = 0.2 моль
m(P) = 0,2 моль*31 г/моль = 6,2 г
ответ: 6,2 г сгорело фосфора