Объяснение:
Пользуясь Периодической системой, расположите следующие элементы в порядке возрастания энергии ионизации: Li, F, Fe, I. Дайте обоснованный ответ.
Энергия ионизации — разновидность энергии связи или, как её иногда называют, первый ионизационный потенциал, представляет собой наименьшую энергию, необходимую для удаления электрона от свободного атома в его низшем энергетическом (основном) состоянии на бесконечность.
Энергия ионизации является одной из главных характеристик атома, от которой в значительной степени зависят природа и прочность образуемых атомом химических связей. От энергии ионизации атома существенно зависят также восстановительные свойства соответствующего простого вещества.
Энергия ионизации представлена для первого электрона
Li 513 кДж/моль активный металл
Fe 759 кДж/моль металл средней активности
I 1008 кДж/моль неметалл
F 1681 кДж/моль самый активный неметалл
Чем больше энергия ионизации, тем труднее атом свой внешний электрон отдать, тем сильнее для атома характерны окислительные свойства и слабее восстановительные.
Объяснение:
Атом представляет собой массивное, положительно заряженное ядро вокруг которого вращаются по орбитам электроны. Причем если электронов много, то они размещаются еще и на разных энергетических уровнях, то есть на разных расстояниях от ядра атома.
Электроны несут отрицательный заряд и между ними и положительным ядром возникают силы притяжения.
Ядро словно держит электроны не давая им улететь.
Напротив, чтобы силой вырвать электрон из сферы влияния ядра требуется приложить некую энергию, которая и называется энергией ионизации, энергией превращения атома в положительный ион.
Чем дальше от ядра находятся электроны, чем больше атомный радиус, тем проще их оторвать и тем меньшую энергию ионизации следует приложить. чем больше атомный радиус, тем проще их оторвать и тем меньшую энергию ионизации следует приложить.
Следовательно, в группах энергия ионизации уменьшается с увеличением порядкового номера, а в периоде наоборот - увеличивается.
Самую высокую энергию ионизации соответственно имеют инертные газы(чемпион среди них - гелий), а самую низкую - щелочные металлы.
Следовательно, вышесказанному:
Li, Fe, I, F.
m(H2SO4) чист = m (rastvora) * 0,1 = 8g
n(H2SO4) = m(чист)/M(H2SO4) = 8g/ (98 g/moll) = 8/98 = 0.0816 mol - nedosta4a. ras4et vedem po kislote
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 20g/ 56g/moll = 0,357 mol
Н2SO4 + 2KOH = K2SO4 + H2O
1 moll kislotu - 1 moll soli
0,0816 moll - 0,0816 moll
n(K2SO4) = 0,0816 moll m = 0,0816 moll * 174 g/moll = 14,2 g
Otvet = 14,2 g