СН3-СН(СН3)-С(СН3)(ОН)-СН2-СН3
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
14HCl + K2Cr2O7 = 3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O
Из первого УХР видно, что Cl нужен в количестве 1 моль, следовательно и во втором уравнении хлора так же 1 моль
Находим массу хромата калия.
n(K2Cr2O7) = 1 моль/3 = 0,33 моль
m(K2Cr2O7) = 0,33 моль * 294 г/моль = 97,02 г
n(HCl) = 14 моль / 3=4,67 моль
m(HCl) = 4,67 моль * 36,5 г/моль = 170,455 г (это масса растворимого вещества HCl, находим массу и объем раствора).
m(раствора)=170,455 г * 100%/35,2% =484,25 г
V=m/p
V(HCl) = 484,25 г/ 1,175 г/мл = 412,13 мл
Запишем уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + h2
Рассчитаем количество вещества цинка:
n = m/M = 13г/65г/моль = 0,2 моль
По уравнению реакции, мы видим, чтобы полностью растворитьцинк в кислоте, нам понадобится кислота количеством вещества в два раза больше, т.е 0,4 моль
Рассчитаем количество вещества кислоты, для этого узнаем ее массу:
m = p*V = 200мл*1,1г/мл = 220грамм
n = m/M = 220г/36,5г/моль ~ 6моль
Ну что тут сказать...Тут кислота не то что растворит цинк, она еще и останется, т.е. мы можем смело заяавить, что такой объем кислоты хватит для полного растворения 13 грамм цинка
OH
I
СH3 - СH - С - СH2 - СH3
I I
CH3 CH3