m(Cu)=178,2 г.
Объяснение:
Дано:
m(AI)=51г.
m(Cu)-?
1 Определим молярную массу алюминия :
M(AI)=27г./моль
2. Определим количество вещества алюминия в 51г.:
n₁(AI)=m(AI)÷M(AI)
n₁(AI)=51г. ÷27г./моль =1,8моль
3. Запишем уравнение реакции:
3CuCI₂+2AI=2AICI₃+3Cu
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(AI)=2моль n(Cu)=3моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(CuCI₂)=1,8моль n₁(Cu)=2,7моль
4. Определим молярную массу меди:
M(CuCl₂)=64 г./моль
5. Определим массу меди количеством вещества 2,7 моль:
m(Cu)=n₁(Cu)×M(Cu₂)=2,7 моль×64 г./моль=178,2 г.
6. ответ: при взаимодействии хлорида меди(ll) и 51 г алюминия выделилась масса меди 178,2 г.
С - углерод - просто вещество
СO₂ - оксид углерода (IV) - кислотный оксид
CaO - оксид кальция - основный оксид
MgO - оксид магния - основный оксид
H₂SO₄ - серная кислота - кислота
CaCO₃ - карбонат кальция - соль
Сa(NO₃)₂ - нитрат кальция - соль
MgSO₄ - сульфат магния - соль
BaSO₄ - сульфат бария - соль
Ca(OH)₂ - гидроксид кальция - основание
Mg(OH)₂ - основание