Гидроксид бария
Объяснение:
Гидроксид бария - Ba(OH)2 - белое кристаллическое ограниченно растворимое в воде соединение, проявляющее свойства основного гидроксида. Водные растворы имеют сильнощелочную реакцию. Реагирует по ионному механизму с кислотами, кислотными/амфотерными оксидами, с солями, если образуется нерастворимое соединение (например, реагирует с Na2SO4, FeCl3, Cu(NO3)2). Как и все щёлочи, может вызывать диспропорционирование простых веществ-неметаллов - например, хлора, серы. В реакции комплексообразования не вступает. Амфотерности не проявляет. При нагревании реагирует с солями аммония, т. к. образующийся аммиак улетучивается. Почти не проявляет окислительно-восстановительной активности, хотя может окислять самые активные металлы (Na, K) до +1 с образованием Ba-простого вещества, а также может реагировать с некоторыми очень сильными окислителями (напр. , с озоном: 4 O3+2Ba(OH)2=2BaO6+O2+2H2O). Может также реагировать с амфотерными металлами, окисляя их в соотв. соли.
ответ: NH3
Объяснение: Если вы посмотрите на таблицу Менделеева, то заметите что Азот, Фосфор, Мышьяк, Сюрьма находятся в 5 группе главной подгруппы. Можно мысленно нарисовать стрелочку вниз, начиная с азота и заканчивая сюрьмой. С увеличением периодов увеличивается радиус атома. Следовательно, с увеличением радиуса атома, длина связи увеличивается, а энергия связи уменьшается. Раз энергия связи уменьшится, то и прочность соединения будет уменьшаться.
Итак, летучее соединение азота является наиболее прочным, а наименее прочное летучее соединение будет у сюрьмы.
Между молекулами вещества существует взаимное притяжение, различное у разных веществ. Молекулы в газах притягиваются друг к другу очень слабо, тогда как между молекулами жидких и твердых веществ силы притяжения относительно велики. Молекулы любого вещества находятся в непрерывном движении. Этим явлением объясняется, например, изменение объема веществ при нагревании.