Решите : вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с 400 г хлорида бария.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Ivanova567

13.10.2022

Дано:

m(H2SO4) = 49г.

m(BaCl2) = 400г.

m(BaSO4)-?

H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4(стрелка вниз)

M(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

n(H2SO4) =m/M

n(H2SO4) = 49г/98 г/моль = 0,5 моль

M(BaCl2) = 137 + 35,5*2 = 208 г/моль

n(BaCl2) = 400г/208 г/моль = 1,9 моль

по уравнению реакции:

n(H2SO4) : n(BaCl2) = 1 : 1

по условию задачи:

n(H2SO4) : n(BaCl2) = 0,5 моль : 1,9 моль

BaCl2 - в избытке

n(H2SO4) = n(BaSO4)

M(BaSO4) = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль

m(BaSO4) = 0,5 моль* 233 г/моль = 116 ,5 г

4,4(9 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Níkiskastarling28

13.10.2022

Фосфор образует несколько аллотропных видоизменений – модификаций. Явление аллотропных модификаций у фосфора вызвано образованием различных кристаллических форм. Белый фосфор (Р4) имеет молекулярную кристаллическую решетку, красный и черный – атомную. Различие в строении кристаллической решетки обуславливает и различие в их физических и химических свойствах. Белый фосфор – сильный яд, даже в малых дозах действует смертельно. В твердом состоянии получается при быстром охлаждении паров фосфора. В чистом виде совершенно бесцветен, прозрачен, по внешнему виду похож на воск: на холоде хрупок, при температуре выше 15 °C – мягкий, легко режется ножом; в воде нерастворим, но хорошо растворяется в сероуглероде – СS2 и в органических растворителях; легко плавится, летуч. Прочность связи в молекуле невелика, чем обусловлена высокая химическая активность. Белый фосфор быстро окисляется на воздухе, при этом светится в темноте – превращение химической энергии в световую; самовоспламеняется на воздухе, при слабом нагревании, незначительном трении. С кислородом реагирует без поджигания, даже под водой, образуя сначала Р2О3, затем P2O5:При длительном нагревании белый фосфор превращается в красный. Белый фосфор применяется для изготовления боеприпасов артиллерийских снарядов, авиабомб, предназначенных для образования дымовых завес. Широкого применения не имеет.Красный фосфор – порошок красно-бурого цвета, неядовит, нелетуч, нерастворим в воде и во многих органических растворителях и сероуглероде; не воспламеняется на воздухе и не светится в темноте. Только при нагревании до 260 °C воспламеняется. При сильном нагревании, без доступа воздуха, не плавясь (минуя жидкое состояние) испаряется – сублимируется. При охлаждении превращается в белый фосфор. Идет на изготовление спичек: красный фосфор в смеси с сульфидом сурьмы, железным суриком, с примесью кварца и клея наносят на поверхность спичечной коробки. Головка спичек состоит в основном из бертолетовой соли, молотого стекла, серы и клея. При трении головки о намазку коробки красный фосфор воспламеняется, поджигает состав головки, а от него загорается дерево. Также красный фосфор применяется в приготовлении фармацевтических препаратов.Черный фосфор получается при сильном нагревании и при высоком давлении белого фосфора. Черный фосфор тяжелее других модификаций. Применяется очень редко – как полупроводник в составе фосфата галлия и индия в металлургии..

4,6(80 оценок)

Ответ: