Question

Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака

Answer 1

Составим реакцию и решим ее

$HCl + NH\x_{3} - NH\x_{4}Cl$.

Сначала надйем молярные массы (M)

M (HCl) = 36.5

M ($NH\x_{3}$) = 17 g\mol

Теперь ищем избыток между HCl & $NH\x_{3}$

 Формула: $n = \frac{m}{M}$

n (HCl) = 0.2 mol

n (NH3) = 0.32 mol

Что в избытке, то НЕ берем --  $NH\x_{3}$.

А значит,

m ($NH\x_{4}Cl$) = отношение, чтоббы было понятно,

$\frac{7.3g - x}{36.5 - 53.5}$

 Где 53,5 - M ( $NH\x_{4}Cl$ )

m( $NH\x_{4}Cl$) = (53.5 x 7.3) / 36.5 = 10.7 g

ответ есть?