1) Найдем 100% продукта:
100%х
60%1 т
х=1*100/60=1,67 т = 1670 кг = 1670000 г.
2) Составим уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу серной кислоты:
2NH₃+H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
x г1670000 г
98132 г/моль
х=98*1670000/132=1239848,5 г - масса серной кислоты.
3) Определим массу раствора серной кислоты, зная массовую долю:
m(р-ра)=m(H₂SO₄)*100/М=1239848,5*100/68=1823306,6 г ≈ 1823,3 кг.
4) Определим массу аммиака:
2NH₃+H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
x г1670000 г
17132 г/моль
х=17*1670000/132=215075,7 г - масса аммиака.
5) Объем аммиака:
V(NH₃)=m*22,4/M=215075,7*22,4/17=283393,94≈283394 л.
ответ: m(р-ра)=1823,3 кг; V(NH₃)=283394 л.
H2S=S+H2
2S+3O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
H2SO4+Fe=FeSO4+H2
FeSO4+Na2S=FeS+Na2SO4