Дано: m (р-ра H2SO3) = 41 г V (H2S) = 11,2 л H2SO3 + 2H2S — 3S + 3H2O Найти: m (S) - ? Решение: Находим молярную массу раствора сернистой кислоты: M (H2SO3) = 2 + 32 + 48 = 82 г/моль Из полученных данных можно найти кол-во вещ-ва раствора сернистой кислоты: n (H2SO3) = m/M = 41 г / 82 г/моль = 0,5 моль Составим уравнение реакции и расставим коэффициенты: H2SO3 + 2H2S — 3S + 3H2O Из объема сероводорода мы можем найти его количество вещества: V (H2S) = Vm • n n (H2S) = V / Vm = 11,2 л / 22,4 л = 0,5 моль Из уравнения найдем количество вещества осадка серы: n (S) = 0,5 моль • 3 / 2 = 0,75 моль Теперь нам осталось найти только массу серы, умножив количество вещества серы на её молярную массу, которую мы сейчас и найдем: M (S) = 32 г/моль, отсюда находим: m (S) = nM = 0,75 моль • 32 г/моль = 24 г ответ: 24 г Надеюсь, понятно объяснила :)) Если что — обращайся!
