Видим, что реагенты оба продиссоциировали на ионы => имеем дело с сильными электролитами. В кратком ионном уравнении нет воды => в ходе реакции не образуется вода. Проще всего взять растворимые соли, с учетом того, что одна соль должна быть какой-либо растворимой солью кальция, а вторая какой-либо растворимой солью, содержащую фосфат ион. Возьмем для первого случая хлорид кальция и ортофосфат калия:
Гидроксид кальция считается щелочью, т.е сильным электролитом => можно брать для примера и его, но при условии, что в результате реакции не образуется слабый электролит (например, ортофосфорная кислота не подойдет, так как в результате реакции образуется вода):
H⁺¹Cl⁻¹+K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² =Mn⁺²Cl₂⁻¹ + Cl₂⁰ + K⁺¹Cl⁻¹ + H₂⁺¹O⁻²
Mn⁺⁷ + 5ē -> Mn⁺² │5│2 - окислитель
2Cl⁻¹ - 2•1ē -> 2Cl⁰ │2│5 - восстановитель
16HCl+ 2KMnO₄ = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl+ 8H₂O