Через раствор с массовой долей гидроксида кальция 20% и массой 100 грамм пропустили углекислый газ объемом 1,12 л. найти массу образовавшегося осадка. , .
Закон сохранения массы веществ стал одним из подтверждений атомно-молекулярного учения. Его открытие развитию химии как науки, развитию экспериментальных методов в химии. Закон привел к развитию стехиометрии - изучению количественных соотношений веществ в реакциях и элементов в составе сложных веществ. Закон сохранения позволил установить атомные массы элементов, что в свою очередь, привело к периодическому закону Менделеева. Практическая польза закона в ежедневных расчетах в науке, промышленности, быту. В частности, в химии закон сохранения массы используют для уравнивания уравнений реакции, для расчета по этим уравнениям масс реагентов и продуктов. Такие же расчеты, только в больших масштабах, проводятся для промышленного синтеза различных веществ - сплавов, полимеров, удобрений и т.д.
Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O
m (ca(oh)2) = m р-ра * W / 100% = 100г * 0,2 = 20г
n(ca(oh)2) = m/M = 20г / 74 г/моль = 0,27 моль
n(co2) = V / Vm = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль
по уравнению : n(Ca(OH)2) : n(CO2) = 1:1
0,05 моль (СО2) : 0,05 моль (Са(ОН)2)
а у нас 0,27 моль.
значит, Ca(OH)2 - в избытке, СО2 - в недостатке. решаем по недостатку.
n(CaCO3) = n(CO2) = 0,05 моль
m(CaCO3) = n * M = 0,05 моль * 100 г/моль = 5г.
ответ: 5г