Промышленный получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:
В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2OОксид серы (сернистый газ, серы диоксид, ангидрид сернистый) - это бесцветный газ, имеющий в в нормальных условиях резкий характерный запах (похож на запах загорающейся спички). Сжижается под давлением при комнатной температуре. Сернистый газ растворим в воде, при этом образуется нестойкая серная кислота. Также это вещество растворяется в серной кислоте и этаноле. Это один из основных компонентов, входящих в состав вулканических газов.
m(NO2)=4.6г
Найти:
V(NO2)-?
N(NO2)-?
Решение:
NO2 - оксид азота (IV)
Рассчитаем хим. количество NO2:
n(NO2)=m/M=4.6/46=0.1 моль
Рассчитаем объем газа:
V(NO2)=n*Vm=0.1*22.4=2.24 дм³
где Vm=22.4 моль/дм³ (постоянная величина)
Рассчитаем количество молекул NO2:
N(NO2)=n*Na=0.1*6.02*10²³=6.02*10²² моль⁻¹
где Na-постоянная Авогадро