Я так понимаю молекулярную формулу углеводорода(дальше УВ буду писать).
1) CxHy обозначим наш УВ.Если w(Cx)=85,7% ,значит w(Hy)=14,3%.
2)x:y=w(C)/12 : w(H)/1=85,7/12 : 14,3/1=7,14:14,3=1:2
Следовательно наша формула CH2.Но нас дана плотность этого в-ва по водороду.
2)Для начала находим Mr(CH2)=14 г/моль
Теперь найдём Mr(CxHy).Для этого нужно умножить 22 на 2. 2-это молекулярная масса H2,по которому нам дана плотность.Мы знаем что плотность это m/Mr.
Находим:Mr(CxHy)=22*2=44 г/моль.
3)Теперь смотрим. Во сколько 44 г/моль больше 14г/моль.ответ очевиден примерно в 3 раза.Значит изначальную полученную нами формулу CH2 умножаем в 3 раза,т.е. C3H6.
ответ:C3H6
Задача на избыток и недостаток.То есть если даны массы,или объемы двух исходных веществ нужно определить какое из веществ было взято в избытке,а какое в недостатке.Как только мы это определим нужно решать по тому веществу которое взято в недостатке.
1)Составим уравнение реакции:
Na2CO3+H2SO4>Na2SO4 + H2O + CO2(стрелка вверх,вообще образуется H2CO3,но эта кислота неустойчивая,поэтому она сразу распадается на CO2 и H2O)
12г 9,8 г х л
Na2CO3 + H2SO4>Na2SO4 + H2O + CO2
M=106г/моль 98г/моль Vm=22,4 л/моль
m=106 г 98 г V=22,4 л
2)Расчитаем какое вещество взято в избытке.Для этого данную по условию массу делим на молярную массу.
n(Na2CO3)=12/106= 0,113 моль(примерно)
n(H2SO4)=9,8/98=0,1 моль
Видно что Na2CO3 взято в избытке.Значит решаем по H2SO4.
3)Из уравнения реакции написанного выше составляем пропорцию.
9,8/98=x/22,4
Из пропорции выводим х=9,8*22,4/98= 2,24 л.(объем CO2)
ответ:2,24 л.
