Понижение температуры замерзания раствора определяется по формуле: дельта t = Kк*Cm, где дельта t - понижение температуры замерзания, Kк - криоскопическая постоянная (для воды 1,86), Cm - моляльная концентрация растворенного вещества, моль/кг. Cm = 0,5 моль/кг. Находим понижение температуры замерзания раствора без учета диссоциации электролита (∆tзам. выч.): ∆t(зам. выч.) = Кк*Сm = 1,86×0,5 = 0,93 °С. ∆tзам.р-ра= ∆tзам воды - ∆tзам=0-(-1,67)=1,67°С. Вычисляем изотонический коэффициент: i=∆tзам.эксп./∆tзам.выч.=1,67/0,93=1,8 Находим кажущуюся степень диссоциации: CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2−) (k = 2) k – число ионов, образующихся при диссоциации молекулы вещества. Степень диссоциации и изотонический коэффициент электролита связаны между собой соотношением: a = i-1/k-1 = 1,8-1/2-1 = 0,8 или 80 %
ZnSO4 +2 NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4
Zn(OH)2+2HCl = ZnCl2 +2H2O