Для решения данной задачи нам необходимо рассмотреть реакцию получения гидроксида железа(III) из железной руды и вычислить максимальную массу полученного гидроксида.
Железная руда содержит оксид железа, поэтому сначала нужно определить массу оксида железа в данной руде. Для этого используется массовая доля оксида железа в руде.
Пусть массовая доля оксида железа в руде составляет x%. Это означает, что в 100 г руды имеется x г оксида железа.
Так как у нас имеется 260 кг железной руды, нужно вычислить массу оксида железа в 260 кг руды.
Массовая доля оксида железа в 260 кг руды составит:
x г/100 г * 260000 г = (x * 2600) г.
Теперь перейдем к проведению реакции получения гидроксида железа(III) из оксида железа:
Fe2O3 + 3H2O -> 2Fe(OH)3
Из уравнения реакции видно, что 1 моль Fe2O3 дает 2 моля Fe(OH)3.
Для расчета стоит использовать молярные массы соответствующих веществ:
Теперь нужно определить количество молей Fe2O3 в руде. Для этого можно использовать массу оксида железа и молярную массу Fe2O3:
Количество молей Fe2O3 = (масса оксида железа) / (молярная масса Fe2O3).
Количество молей Fe2O3 = (x * 2600) г / 159.7 г/моль = (x * 2600) / 159.7 моль.
Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль Fe2O3 дает 2 моля Fe(OH)3. Следовательно, количество молей Fe(OH)3 будет равно двукратному количеству молей Fe2O3:
Количество молей Fe(OH)3 = 2 * количество молей Fe2O3 = 2 * (x * 2600) / 159.7 моль.
Далее, чтобы вычислить массу полученного гидроксида железа(III), нужно умножить количество молей Fe(OH)3 на его молярную массу:
Масса Fe(OH)3 = количество молей Fe(OH)3 * молярная масса Fe(OH)3.
Для увеличения содержания CO в равновесной системе CO2(г) + H2(г) ⇆ CO(г) + H2O(г) - q есть несколько возможных путей. Рассмотрим их пошагово:
1. Изменение концентрации компонентов: Прежде всего, увеличение содержания CO в системе можно достичь путем увеличения концентрации компонентов CO2 и H2. Можно добавить больше CO2 и/или H2 в систему, чтобы изменить равновесие в сторону образования большего количества CO.
2. Изменение давления: Эффект давления можно использовать для изменения равновесия. Если увеличить давление на систему, равновесие будет сдвинуто в направлении, где меньше молекул газа. В данной системе, каждое равновесное соотношение содержит один газевый компонент на каждой стороне, поэтому изменение давления на систему не оказывает влияния на равновесие.
3. Изменение температуры: Температура также имеет влияние на равновесие. Увеличение или уменьшение температуры может изменить положение равновесия. В данной реакции, образование CO сопровождается поглощением тепла (эндотермическая реакция), поэтому увеличение температуры будет способствовать образованию большего количества CO.
4. Использование катализатора: Введение катализатора в систему может способствовать образованию CO без изменения концентрации или температуры. Катализаторы это вещества, которые ускоряют химические реакции, предоставляя альтернативный механизм реакции с более низкой энергией активации. Использование катализатора может увеличить скорость образования CO и, следовательно, его содержание в системе.
Таким образом, чтобы увеличить содержание CO в равновесной системе CO2(г) + H2(г) ⇆ CO(г) + H2O(г) - q, мы можем изменить концентрацию компонентов, увеличить температуру, использовать катализатор или комбинировать эти методы.
n(ROH)/2 = n(H₂)⇒n(ROH) = 2*n(H₂)
n(H₂) = 44,8 л/22,4 = 2 моль
n(ROH) = 2*n(H₂) = 2*2 моль = 4 моль
М(R-OH) = m/n = 128 г: 4 моль = 32 г/моль
12n+2n+1+16+1 = 32
14n = 32-18 = 14
n = 1
СH₃OH