Урок №40. практическая работа №5 решение экспериментальных по теме «основные классы неорганических соединений» отчёт о выполнении практической работы решение экспериментальных по теме: « свойства основных классов соединений» автор работы (фи): дата: цель работы: изучить свойства классов неорганических соединений реактивы и оборудование: оксид меди(ii), раствор серной кислоты, раствор гидроксида натрия, фенолфталеин, раствор соляной кислоты, раствор сульфата меди (ii), спиртовка, пробирки, пробиркодержатель. ход работы: осторожно! кислоты и щёлочи! опыт №1. реакция обмена между оксидом меди(ii) и раствором серной кислоты инструкция к выполнению: загрузите и внимательно наблюдайте за видео - экспериментом в пробирку прилейте 1-2 мл раствора серной кислоты и добавьте порошок (на кончике лопатки) оксида меди (ii) пробирку с реакционной смесью укрепите в пробиркодержателе и осторожно нагрейте на пламени спиртовки. что происходит с оксидом меди (ii)? как изменился цвет смеси? потушите спиртовку. сделайте вывод. опыт №2. реакция нейтрализации инструкция к выполнению: загрузите и внимательно наблюдайте за видео - экспериментом в пробирку прилейте 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте к нему каплю фенолфталеина. что наблюдаете? к полученной смеси добавьте по каплям соляную кислоту. как изменился цвет в пробирке? почему цвет индикатора меняется? сделайте вывод опыт №3. распознавание растворов щелочи, кислоты и воды с индикаторов. инструкция к выполнению: загрузите и внимательно наблюдайте за видео - экспериментом внимательно рассмотрите выданные в пронумерованных пробирках вещества. продумайте, с какого реактива можно наиболее рациональным различить кислоту и основание. возьмите небольшие пробы из каждой пронумерованной пробирки (5-10 капель, воспользуйтесь пипеткой). поместите их в чистые пустые пробирки. не забудьте, откуда брали пробы! в каждую пробу добавьте по 2-3 капли выбранного индикатора. запишите наблюдения. сделайте вывод о том, какие вещества находятся в пробирках. подтвердите с характерных реакций, наличие кислоты и основания среди выданных веществ. сделайте вывод. отчёт о проделанной работе оформить в виде таблицы: номер и название опыта что делали? что наблюдали? почему? сделайте выводы? уравнение реакции (продуктам реакции дать названия, указать типы реакций) если вы выполняете работу в лаборатории: убрать рабочее место: грязные пробирки убрать в раковину, реактивы и оборудование сложить в лоток. вымыть руки. сделайте
Объяснение:
Какой объем водорода можно получить при взаимодействии 6 г цинка с избытком серной кислоты при 85% выходе продукта реакции от теоретически возможного?
Решение
Дано: 6 г х л
m(Zn) = 6 г H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
М(Zn) = 65 г/моль Вычислим количество вещества цинка:
φ (выхода) 85% или 0,85 6 г : 65 г/моль = 0,0923 моль
Vm = 22,4 л/моль Таким образом, водорода образуется
при 100% выходе такое же количество.
Найти V(H2) = ? при 85% выходе количество выделившегося
водорода составит: 0,0923 моль × 0,85 =
0,785 моль
V(H2) = 22,4 л/моль × 0,785 моль = 17,6 л