Написать 20 реакций для получения нерастворимых солей (с растворимых солей) и нерастворимых оснований (с щелочи и растворимой соли).

👇

Увидеть ответ

Ответ:

SaminaR

29.03.2023

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

2KCl+Pb(NO3)2=PbCl2↓+2KNO3

CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl

BaCl2+Li2SO4=2LiCl+BaSO4↓

Ca(NO3)2+2KF=CaF2↓+2KNO3

MnSO4+K2S=MnS↓+K2SO4

AgNO3+CsI=CsNO3+AgI↓

HgCl2+2LiS=2LiCl+HgS↓

MgBr2+Na2SiO3=2NaBr+MgSiO3↓

2NH4VO3+CuSO4=Cu(VO3)2↓+

+(NH4)2SO4

Hg2(NO3)2+BaCl2=Ba(NO3)2+Hg2Cl2↓

AlI3+Na3PO4=AlPO4↓+3NaI

ZnSO4+(NH4)2CO3=ZnCO3↓+

+(NH4)2SO4

NiCl2+K2SiO3=NiSiO3↓+2KCl

SnCl2+(NH4)2S=SnS↓+2NH4Cl

3LiOH+CrI3=Cr(OH)↓+3LiI

2NaOH+MnCl2=Mn(OH)2↓+2NaCl

2KOH+ZnSO4=Zn(OH)2↓+K2SO4

Sr(NO3)2+2RbOH=Sr(OH)2↓+2RbNO3

2CsOH+Pb(NO3)2=Pb(OH)2↓+2CsNO3

2NH4OH+FeBr2=Fe(OH)2↓+2NH4Br

2KOH+SnSO4=Sn(OH)2↓+K2SO4

2KOH+Ni(NO3)2=Ni(OH)2↓+2KNO3

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

3CsOH+AlI3=Al(OH)3↓+3CsI

2LiOH+Mn(NO3)2=2LiNO3+Mn(OH)2↓

2NaOH+Sn(NO3)2=Sn(OH)2↓+2NaNO3

Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

Ba(OH)2+NiCl2=BaCl2+Ni(OH)2↓

3NH4OH+CrCl3=Cr(OH)3↓+3NH4Cl

Сделал по 15 для каждого, надеюсь, хватит

4,8(68 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Xalk22

29.03.2023

1. К простым веществам относится 2) фосфор
2. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома 3) фосфора
3. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у 4) С
4. Степень окисления хрома в оксиде CrO3 равна 4) + 6
5. Химическая связь в молекуле брома Br2 3) ковалентная неполярная
6. Формулы оксида, основания, соли соответственно 1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3
7. Уравнение реакции замещения1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
8. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана, схема которой 2C2H6 + O2––> CO2 + 6H2O 3) 4
9. Соль и водород образуются при взаимодействии соляной кислоты с1) металлами (не всеми)
10. Гидроксид меди(II) реагирует c 2) HNO3
11.Оксид кальция реагирует с 3) HNO3
12. Формула вещества X в схеме превращений FeO ––> X ––> FeCl2 3) Fe
13. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к 2) NaOH (р-р )
14. К электролитам относится каждое из веществ в ряду 2) CuCl2, HCl, Na2SO4
15. К реакциям ионного обмена относится 3) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
16. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 взаимодействуют электролиты 2) CuCl2 и KOH
17. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно 3) 65%
18. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно 3) 5 моль
19. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, массой 3) 38 г
Запишите полностью ход решения
20. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения кальций ––> оксид кальция ––> X ––> хлорид кальция. В первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а для последнего запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
2Ca + O_2=2CaO

$Ca^0-2e^-=Ca^{+2}$ ·2 восстановитель полуреакция окисления
$O_2^0+4e^-=2O^{-2}$ ·1 окислитель полуреакция восстановления
CaO+H_2O=Ca(OH)_2

$Ca(OH)_2+2H^++2Cl^-=Ca^{2+}+2Cl^-+2H_2O$
$Ca(OH)_2+2H^+=Ca^{2+}+2H_2O$
21. Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50 г 18%-ного раствора гидроксида бария с серной кислотой.
Ba(OH)_2+H_2SO_4=BaSO_4+2H_2O

=50 · 0,18 = 9 г
2) $n[Ba(OH)_2]= \frac{m[Ba(OH)_2]}{M[Ba(OH)_2]} = \frac{9}{171} =0,0526$ моль
3) По уравнению реакции n(BaSO_4)=n[Ba(OH)_2]=0,0526

моль
4)

=0,0526 · 233=12,2558 г ≈12,26 г
ответ: 12,26 г

4,4(26 оценок)

Ответ:

МЫСЛИТЕЛЬ512

29.03.2023

1) В-во А - оксид углерода (2) CO, металл Б - железо Fe, в-во В - пентакарбонил железа Fe(CO)5, газ Г - оксид углерода CO2, красно-бурое в-во Х - оксид железа (3) Fe2O3, Д - тетракарбонилжелезо Fe(CO)4;

2) а) 5CO + Fe (+T,+P) = Fe(CO)5;

б) 4Fe(CO)5 + 13O2 = 2Fe2O3 + 20CO2;

в) Fe(CO)5 (+T) = Fe + 5CO;

г) Fe(CO)5 (р-р в декане, ультразвук) = Fe + 5CO;

д) Fe(CO)5 (р-р в пентане, ультразвук) = Fe(CO)4 + CO;

е) Fe(CO)4 (+T) = Fe + 4CO;

3) в-во В отн-ся к карбонилам металлов - комплексным соед-м переходных металлов (железа, никеля, кобальта, осмия и т.п.) с монооксидом углерода CO, кот-й явл-ся донором непод-й элек-й пары на атоме углерода, а металл с вак-ми d-орб-ми - акцептором элек-й пары; Co4(CO)12 - черного цвета, V(CO)6 - черного цвета с зелено-синим оттенком, Os2(CO)9 - желтого цвета, Ir2(CO)8 - зеленого цвета;

4) в-во Д также отн-ся к карбонилам металлов (см. 3));

5) светильный газ; его получали при пиролизе каменного угля или нефти; в его составе 50% H2, 34% CH4, 8% оксида углерода CO и др. горючие газы;

6) а) Fe(CO)5 + 3NaOH = Na[Fe(CO)4H] + Na2CO3 + H2O;

б) обр-ся высшие карбонилы: 2Fe(CO)5 (+hv) = Fe2(CO)9 + CO;

в) 2Fe(CO)5 + 3Br2 = 2FeBr3 + 10CO;

г) Fe(CO)5 + 2Na (жидкий NH3) = Na2[Fe(CO)4] + CO.

4,5(1 оценок)

Это интересно:

20.12.2022

Как поцеловать девушку в кино (для учеников средней школы)...

17.09.2022

Как ухаживать за мягкими игрушками...