Метиламин CH3NH2 — органическое производное аммиака, первичный алифатический амин.
Метиламин
Methylamine-2D.png
Общие
Традиционные названия
монометиламин
аминометан
MMA
Хим. формула
CH₅N
Физические свойства
Состояние
бесцветный газ
Молярная масса
31,1 г/моль
Динамическая вязкость
0,23 Па·с
Термические свойства
Т. плав.
-94 ℃
Т. кип.
-6 ℃
Т. всп.
8 ℃
Химические свойства
pKa
+10.62
Растворимость в воде
108 г/100 мл
Структура
Дипольный момент
1,31 Д
Классификация
Номер CAS
74-89-5
PubChem
6329
ChemSpider
6089
Номер EINECS
200-820-0
RTECS
PF6300000
ChEBI
16830
DrugBank
DB01828
Номер ООН
1061
SMILES
CN
InChI
1S/CH5N/c1-2/h2H2,1H3
Объяснение:
1. Рассчитай, чему равна массовая доля (в %) химического элемента кислорода в перманганате калия KMnO4
Молекулярная масса перманганата калия равна 158.
В формуле вещества 4 атома кислорода.
ω(О) = (16×4) : 158 = 0,405 или 40,5%
2. Масса угарного газа CO равна 20 г. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях. 1 моль угарного газа имеет массу 20 г. И 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
3. Найди массу серной кислоты и объём воды, которые потребуются для приготовления 100 г раствора с масcовой долей кислоты (H2SO4), равной 0,25.
Масса раствора серной кислоты 100 г. Массовая доля кислоты в растворе 0,25. Тогда для приготовления 100 г такого раствора потребуется 25 г серной кислоты и 75 г воды или что почти одно и тоже 75 мл воды.
4. Вычислите объем кислорода, который потребуется для сжигания каменного угля массой 100 г, содержащего 4% негорючих примесей.
Масса негорючих примесей в 100 г каменного угля составит 4 г
Тогда масса чистого каменного угля 100 - 4 = 96 г или 8 моль.
Горение углерода идет по уравнению: С + О2 = СО2. Следовательно, на горение потребуется 8 моль кислорода или
22,4 л/моль × 8 моль = 179,2 л
Mr(K3PO4)=39*3+31+16*4= 212г\моль
Mr(H2CO3)=1*2+12+16*3= 62г\моль
Mr(Na2CO3)=23*2+12+16*3=
106г\моль
Mr(H3PO4)=1*3+31+16*4= 98г\моль
Mr(HNO3)=1+14+16*3=63г\моль