Agno3 + hcl = agcl + hno3 m(agno3) = 170 g * 0,1 = 17 g n( agno3) = 17g/170g/моль=0.1 моль m(hcl) = 120*0.2=24g n(hcl)=24g/36,5=0.66 моль ( 36.5 - молярная масса hcl) т.к n(agno3) меньше, чем n(hcl), отсюда в избытке осталось n( hcl) = 0.66-0.1= 0.56 моль считаем массу осадка по веществу в недостатке! m(agcl) = 0.1 моль * 143.5 = 14.35 г. (143.5 молярная масса agcl) считаем массу вещества в избытке m(hcl) в избытке = 35.5 * 0.56 моль = 19.88 г
Объяснение:
или же
Дано: m(naoh)=16 m(naoh)=40 решение: 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o mol(naoh)=16/40=0.4 соотношение: 0.4/2=x/1 x=0.2 m(h2so4)=98 m(h2so4)=19.6 но 19.6 - это только 15 процентов, узнаем 100. 19.6/15=1.306 где то значит 100 процентов = 130.66=130.7=131 ответ 131 грамм масса затраченного раствора кислоты (этот для более младших классов)
1. Определим количество NаOH, принимающее участие в реакции
в 10 граммах 15% раствора NaOH содержится вещества следующее количество:
в 100 граммах раствора 15 г NaOH
а в 10 граммах раствора Х г NaOH, отсюда
Х= 10*15/100 = 1,5 г NaOH или 1,5/(23+16+1) = 0,0375 Моля
2. Определим количество фосфорной кислоты H3PO4, принимающее участие в реакции
в 100 граммах раствора 5 грамм Н3РО4
в 5 граммах раствора Y грамм Н3РО4, отсюда
Y= 5*5/100 = 0,25 г Н3РО4 или 0,25/(1*3+ 30,974 +16*4) = 0,00255 Моля
3. Определим какое вещество в недостатке
исходя из стехиометрических коэффициентов реакции
на 3 моля NaOH необходимо иметь 1моль Н3РО4
на 0,0375 моля Х моль Н3РО4, отсюда
Х = 0,0375*1/3 = 0,0125 Моль мы же имеем лишь 0,00255 моля Н3РО4, следовательно Н3РО4 в недостатке и по ней будем вести расчет количества полученной соли Na3PO4
из 1 моля Н3РО4 получается 1 моль Nа3РО4
значит из имеющегося 0,00255 М Н3РО4 получим 0.00255 моль Nа3РО4 или в граммах
1 моль Nа3РО4 (23*3 + 30,974 + 16*4) = 163,974 грамм Nа3РО4
0,00255 моль Nа3РО4 Х грамм Nа3РО4
Х = 0,00255*163,974/1 = 0,42 грамма Nа3РО4