Question

1.определить массу воды, которую взяли для приготовления 375 г раствора карбоната калия, содержащего 13%соли 2.500 мл 32%-ного раствора азотной кислоты (р=1.20г/мл) добавили к 1 литр воды. чему равна массовая доля азотной кислоты в полученном растворе? 3.в какой массе воды нужно растворить 25 г cuso4*5h2o,чтобы получить 8%-ный раствор сульфата меди.

Answer 1

1) найдем массу соли соли
m=375·0.13=48.75 g
m(H2O)=375-48.75=326.25 g

2) рассчитаем массу раствора
m(r) = 500·1.2=600 g
m(HNO3) = 600·0.32=192 g
добавим воды 1л=1000 г и рассчитаем массу нового раствора
m(r)=1000+192=1192 g
найдем массовую долю кислоты в новом растворе
ω=192÷1192·100%=16.1%

3) рассчитаем массу кристаллогидрата CuSO4*5H2O
M(CuSO4*5H2O) = 160+90=250 g
М (CuSO4) = 160 g
масса чистого сульфата в кристаллогидрате найдем через отношение
25 г - 250 г
x г  -- 160 г
х=25·160÷250=16 г
теперь рассчитаем массу 8%-ого раствора
8% - 16 г
100% - х г
х=100·16÷8=200 г
найдем массу воды
200-16=184 г